informe

I PARTE. Construcción y Calibración del Calorímetro.
1. Utilizando un vaso químico de 250 mL, un vaso de espuma de poliestireno de 24 onzas, un termómetro y un policial, construya uncalorímetro según el diagrama presentado por su profesor.
2. Pese el calorímetro y anote este dato en la tabla N o 1.
3. Mida con una probeta 90 mL de agua, vierta esta agua dentro del vaso químico queestá dentro del calorímetro. Tápelo.
4. Pese el calorímetro con el agua y registre este peso en la tabla N o 1.
5. Mida la temperatura del agua con intervalos de un minuto hasta obtener treslecturas iguales. Anote este valor en la tabla N o 1.
6. Mida con una probeta 90 mL de agua y póngalos a calentar, cuando la temperatura esta cerca del punto de ebullición, apague el mechero.
7.Registre la lectura de temperatura del agua.
8. Destape el calorímetro, vierta rápidamente el agua caliente sobre el agua que está dentro del calorímetro y enseguida vuelva a tapar. Anote los segundosempleados para realizar esta operación (tiempo de mezcla). Agite continuamente para evitar gradientes termales. A partir de la última lectura de temperatura, vuelva a registrar temperaturas, a razón deuna por minuto, hasta obtener tres temperaturas iguales. Anote sus registros en la tabla No 1.
9. Pese el calorímetro con la mezcla de agua y anote este valor en la tabla N o 1.
10. Descarte lamezcla de agua y seque el calorímetro.



RESULTADOS:
Tabla N o 1.
Peso del Calorímetro
7 g
Peso del calorímetro + agua fría
95g
Temperatura inicial del agua fría
25º
Temperaturadel agua caliente antes de la mezcla
88º
Tiempo de mezcla
4,3 sec
Temperatura final de la mezcla
58º
Peso del calorímetro + mezcla
180g


CÁLCULOS:
Considere dentro de los límites deerror experimental que, el calor específico del agua líquida es igual a 1 cal / g o C
1. T del agua fría
2. T del agua caliente
3. T del calorímetro
4. Masa del agua fría
5. Masa del agua...