INFORME

PREPARACION DE SOLUCIONES Y DISOLUCIONES

CRISTY YULANI CARDENAS BERRIO, MONICA PATRICIA MANTILLA FLOREZ, JHEIDY ALARCÓN ANTOLÍNEZ, RAMIRO BAUTISTA, CAROLINA FLOREZ MERCHAN
Departamento de Ingeniería de Alimentos, Facultad de Ingenierías y Arquitectura, Universidad de Pamplona.
Colombia, 2014



RESUMEN

Este laboratorio se hizo con el fin de determinar la acidez y la alcalinidad delagua.
Se hizo por medio del método de titulación, preparando inicialmente dos soluciones y partiendo de estas se obtuvieron dos nuevas disoluciones; la primera disolución fue una base que nos sirvió para determinar la acidez del agua y la segunda disolución fue un ácido que nos sirvió para determinar alcalinidad del agua.
En la titulación para obtener el color rosado pálido que indicaba elpunto exacto de acidez, se utilizó una cantidad mínima de base, en cambio en la titulación para obtener el color naranja-ladrillo que indicaba el punto exacto de alcalinidad, se utilizó una cantidad mayor de acido .
Palabras claves: acidez, alcalinidad, solución, disolución, titulación.

INTRODUCCIÓN
Muchas de las reacciones químicas se llevan a cabo en solución o al menos involucran el uso desoluciones.
Una solución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias en cualquier estado de agregación, donde la que se encuentra en mayor cantidad se denomina solvente y el componente minoritario soluto. Por lo tanto, se dice que el soluto se encuentra disuelto en el solvente. Las soluciones que poseen como solvente el agua se denominan soluciones acuosas. Algunas propiedades de lassoluciones difieren mucho de las que poseen el soluto y solvente en estado puro, y a su vez soluciones con distinta cantidad relativa del mismo soluto presentan comportamientos diferentes. (1)
Las soluciones se clasifican cualitativamente en concentradas o diluidas dependiendo de la proporción relativa soluto/solvente. Para usar efectivamente una solución es importante conocer cuánto soluto contiene,lo que llamamos concentración. La unidad de concentración más utilizada es la molaridad (M), que se define como la cantidad de moles de soluto contenida en un litro de solución. Las soluciones normalmente se preparan por dos métodos generales; por dilución de una solución más concentrada o por disolución de una cantidad de soluto conocida en un solvente.
Muchos reactivos se disponencomercialmente en soluciones concentradas, y para expresar su concentración se utiliza otro tipo de unidad llamada % peso en peso, que expresa la masa de soluto cada 100 unidades de masa de solución. A diferencia de la molaridad esta unidad de concentración da una medida de la cantidad de solvente presente.
Como las reacciones químicas se estudian en términos de cuántos moles reaccionan de una sustancia másque cuantos gramos, es importante convertir estas concentraciones a molaridad. (2)
Metodología
Soluciones
a) Se realizaron los cálculos para preparar 50ml al 0.5 M de NaOH ( hidróxido de sodio)
b) Se realizaron los cálculos para preparar 50ml al 0.5 M de H2SO4 ( ácido sulfúrico )

Diluciones
Se realizaron los cálculos partiendo de la solución a 50ml de NaOH 0,1 M
Se realizaron loscálculos partiendo de la solución b 50ml de H2SO4 0.02 M
1. Para la solución a se tomó 1 gr de NaOH y se aforo con agua destilada a 50ml
2. Para la solución b se tomó 1.4ml de H2SO4 y se aforo con agua destilada a 50ml
3. Partiendo de las solución a para preparar la dilución de NaOH se tomó 10ml de esta solución y se aforo a 50ml
4. Partiendo de las solución b para preparar la dilución de H2SO4se tomó 2ml de esta solución y se aforo a 50ml
Acidez
1. Se tomó 100ml de agua del grifo más 3 gotas de fenolftaleína en el Erlenmeyer
2. Se adiciono a la bureta NaOH 0.1 M por goteo al Erlenmeyer,
3. se obtuvo un punto final con una coloración de rosado pálido

ALCALINIDAD
1. Se tomó 100ml de agua del grifo más 3 gotas de naranja de metilo en el Erlenmeyer
2. Se adiciono a la...