Informe

I. Distinguir.

a) La primera ley termodinámica/ Segunda ley termodinámica.
* La primera ley dice que la energía no puede crearse ni destruirse mediante procesos, sin embargo la energía sipuede cambiar de forma, y la segunda ley dice que la energía se convierte de una forma a otra y disminuye la cantidad de energía útil.
b) H/S/G
H es el cambio en el contenido de calor delsistema. S es el cambio en la entropía del sistema y G es una magnitud que recibe el nombre de potencial termodinámico a presión constante o energía libre de Gibbs
c) Exergonica / Endergonicad) Oxidación/Reducción
* La oxidación es la pérdida de un electrón, y la molécula que lo perdió se oxida y la reducción es cuando se gana un electrón
e) Metabolismo/catabolismo/anabolismo* La tienes tú :B
f) Sitio activo/ Sustrato
* La tienes tu también
g) Inhibición competitiva/ Inhibición no competitiva/ Inhibición irreversible
* También la tienes tu
h)ATP/ADP/AMP
* Buscala jojo

II. Preguntas

1. En este momento, al menos cuatro tipos de conversiones energéticas están ocurriendo en su cuerpo. Menciónelas.
R: Hay varias conversionesenergéticas en el cuerpo, por ejemplo, de química a mecánica en el movimiento de los músculos, de química a eléctrica en el sistema nervioso, energía lumínica a eléctrica en los ojos y energía química acalórica en la digestión de alimentos

2. Todos los procesos naturales se desarrollan con un aumento en la entropía. ¿Cómo explica entonces el congelamiento del agua?
R: Cuando el orden del sistemaincrementa disminuye la entropía , la energía libre del agua disminuye ya que el calor que ha sido removido del agua conduce un aumento del movimiento de las moléculas ,un aumento de la entropía.3. Las leyes de la termodinámica se aplican solamente a sistemas cerrados, o sea, a sistemas en los cuales no hay entrada de energía. ¿Es un acuario habitualmente un sistema cerrado?¿Podría...