Informe

Experimental:

La propiedad coligativa del descenso en el punto de congelación se probo a base de el uso de tres soluciones: agua pura, agua con electrolito y agua con no electrolito. Comenzamoscon el no electrolito. Se creo una solución en la cual se obtuvo 1 gramo del no electrolito. Para esto se peso el baso, luego se añadió el gramo, y se obtuvo la masa precisa del electrolito pordiferencia (vaso con no electrolito(g) – vaso solo(g) = no electrolito(g)). Luego este se diluyo en 20 mL de H20, los cuales fueron medidos por una pipeta de 10mL (dos veces) y pesados por diferencia((vaso con H20(g) – vaso solo(g) = H20(g)). Luego se creo un baño de hielo en un vaso grande en el cual se combino hielo, agua y sal. Luego se midió el cambio en temperatura colocando la sonda detemperatura dentro del tubo de ensayo, el cual estaba dentro del baño de hielo. Al tener esto listo, se presiono START y se agito con un alambre especial hasta llegar al punto de congelación. Una vez secongelo se guardo la data presionando ENTER, luego VIEW DATA y se inserto el titulo. Luego se calculo la masa molar del no electrolito utilizando la formula ΔTc = i Kf m. La constante crioscópica deagua era 1.853 C/m, i era igual a 1 (ya que al ser no electrolito no se disocia) y la molalidad se convertía en gramos/(masa molar)(kg disolvente) para despejar masa molar. Luego se midió eldescenso en cambio de congelación para la solución de electrolito. El electrolito se tomo preparado, con una molalidad de 0.100 m. Se creo otro baño de hielo, con agua y sal y se tomo 20 mL del noelectrolito con dos pipetas de 10 mL y se pusieron en un tubo de ensayo. Se inserto en el baño de hielo, y se midió el cambio en temperatura a proporción del tiempo al oprimir START. Se agito con el alambrehasta llegar al punto de congelación. Luego se guardaron los datos presionando ENTER, VIEW DATA y se inserto el titulo. Luego se calculo el factor de van’t Hoff (i). Esto se hizo utilizando la...