Informe

Dr. Ramón Rosa
Informe
Maestro: Andrés Andino

Participantes del Grupo:
Frank Rodríguez.
Bianka Hernández.
Mario Velásquez.
Adonay Hernández.

Asignatura: Química


Tema Asignado: Modelo Mecánico Cuántico


Curso: I-BCH




MODELO
MECANO-CUANTICO
Curso:
IBCH
Asignatura:
Quimica
INTRODUCCION
Modelo científico se denomina auna idea o teoría sobre la naturaleza de un fenómeno para explicar hechos experimentales. El modelo mecano-cántico es la explicación actual sobre el comportamiento del átomo. Esta se basa en la teoría cuántica, que es la teoría física basada en la utilización del concepto de unidad cuántica para describir las propiedades dinámicas de las partículas subatómicas y las interacciones entre la materia yla radiación.
La teoría cuántica fue desarrollada entre los años 1924 y 1927, sobre las bases de la teoría del físico alemán Max Planck y sobre el principio de incertidumbre, formulado por el físico alemán Werner Heidelberg en 1927.
CONCEPTOS SOBRE EL ATOMO
Para poder comprender de una manera más clara los modelos científicos debemos saber que los constituyentes del átomo (protones, neutrones,electrones), al relacionarlos nos entregan conceptos que es de necesario interés conocer. Estos son:
Numero atómico (Z): es el número de protones que posee un átomo, y es lo que identifica a un elemento. En un átomo neutro. La cantidad de protones es igual a la cantidad de electrones.
Li3 N7 Fe 26
Numero másico (A): el número másico es la suma de protones y neutrones, en él se expresa la composiciónnuclear que determina el peso atómico.
39 54
K Xe
Unidad másica atómica (UMA): los átomos son tan pequeños, que no se les puede cuantificar la masa individual, sin embargo mediante métodos experimentales se puede determinar la masa de un átomo en relación con la de otro. Para ello se debe asignar un valor a la masa de un átomo de un elemento determinado, de tal manera que pueda ser usado comopatrón.


Masa atómica promedio: es la suma de los productos de las masas atómicas de los isótopos multiplicados por los porcentajes de abundancias correspondientes.
(Masa isotopo1* %abundancia) + (Masa isotopo2* abundancia)
Masa atómica = -------------------------------------------------------
100%












ANTECEDENTES HISTORICOS
La física de las partículas es la ultima etapa en el estudio decomponentes de la materia cada vez más pequeños. Antes del siglo XX, los físicos estudiaban las propiedades de la materia macroscópica, a gran escala.
En los siglos XVIII y XIX, la mecánica Newtoniana o clásica parecía proporcionar una descripción totalmente precisa de los movimientos de los cuerpos, como por ejemplo el movimiento planetario. Sin embargo a finales del siglo XIX y principios del XX,ciertos resultados experimentales introdujeron dudas sobre si la teoría newtoniana era completa. Entre las nuevas observaciones figuraban las líneas que aparecen en los espectros luminosos emitidos por gases calentados o sometidos a descargas eléctricas. Según el modelo del átomo desarrollado a comienzos del siglo XX por el físico británico nacido en Nueva Zelanda Ernest Rutherford, en el que loselectrones cargados negativamente giran en torno a un núcleo positivo, en orbitas dictadas por las leyes del movimiento newton, los científicos esperaban que los electrones emitieran luz en una amplia gama de frecuencias, y no en las estrechas bandas de frecuencia que forman las líneas de espectro.
Otro enigma para los físicos era la coexistencia de dos teorías de la luz: la teoría corpuscular,que explica la luz como ondas electromagnéticas. El tercer problema era la ausencia de una base molecular para la termodinámica. En su libro “Principios elementales en mecánica estadística” (1902), el físico estadounidense J. Willard Gibbs reconocía la imposibilidad de elaborar una teoría de acción molecular que englobara los fenómenos de la termodinámica, la radiación y la electricidad tal como...