Informe


UNIVERSIDAD DE AMÉRICA



FACULTAD DE INGENIERÍA
INGENIERÍA QUÍMICA






INFORME QUÍMICA EXPERIMENTAL
SOLUCIONES REGULADORAS






DERLY TATIANA GUANEME ANGARITA
NICOLAS CARRILLO





RESULTADOS

Tabla #1. Base fuerte NaOH
Vaso
Sustancias
Agregar NaOH 0.1M
1
50mls H2O destilada
0ml
1ml
2ml
3ml
4ml
5ml

PH






2
25ml CH3COOH+25ML CH3COONa
0ml
1ml
2ml
3ml
4ml
5ml

PH






3
50ML H2Odestilada +pastilla alkaseltzer
0ml
1ml
2ml
3ml
4ml
5ml

PH







Tabla#2. Ácido fuerte HCl
Vaso
Sustancias
Agregar NaOH 0.1M
1
50mls H2O destilada
0ml
1ml
2ml
3ml
4ml
5ml

PH






2
25ml CH3COOH+25ML CH3COONa
0ml
1ml
2ml
3ml
4ml
5ml

PH






3
50ML H2O destilada +pastilla alkaseltzer
0ml
1ml
2ml
3ml
4ml
5ml

PH







ANÀLISIS DE RESULTADOS
El alkaseltzer contiene ácido acetilsalicílico(aspirina), bicarbonato de sodio y ácido cítrico. Cuando la tableta se disuelve en agua, el bicarbonato de sodio experimenta la reacción ácido - base con los ácidos presentes en la tableta (ácido acetilsalicílico y ácido cítrico) produciendo ácido carbónico (H2CO3), el cual se disocia para formar dióxido de carbono y agua.
HCO3 (ac) + H+ (ac) → CO2 (g) + H2O
La disolución está formada por unelectrolito débil (CH3COOH) y un electrolito fuerte (CH3COONa) que comparten un ion común.
Reacción que ocurre cuando se le agrega HCl: El H+ proporcionado por el HCl reacciona con el CH3COONa, el componente base fuerte de la disolución amortiguadora. CH3COONa → Na+ + CH3COO- HCl (ac) → H+ + Cl- CH3COO- + H+ CH3COOH-
De esta forma podemos evidenciar como el ion CH3COO- es el ion común entre lassustancias y que reaccionan y de esta misma forma es como se puede evidenciar la acción reguladora del alkaseltzer el cual regula el pH del HCl agregado, este es el mismo mecanismo de acción del alkaseltzer en el cuerpo humano, pues su objetivo es reducir la cantidad de los flujos gasticos del estómago (HCl).
Durante la práctica nos dimos cuenta como el valor de pH de la sustancias no variaba de maneradrástica al realizar la adición de más base o ácido, lo cual nos indica que el pH de la solución es constante ,estas eran reacciones buffer ya que las mismas tenían la capacidad de mantener en equilibrio su pH así se adicionara más reactivo, esto es muy importante en la industria pues permite que no se presenten perturbaciones en ciertas condiciones en las cuales se necesite un producto,principalmente pudimos entender cómo funcionan estas reacciones gracias al ion común y sus pares conjugados que tienen los productos del origen de la base o el ácido fuerte, sustancia agregada, y el agua el cual es una sustancia que puede actuar de dos maneras diferentes una ácida y una básica dependiendo de la sustancia que se le adicione, al agregar una sustancia ácida se tiende a producir el ionhidronio el cual nos indica la característica ácida del medio, pero al actuar con una básica se tiende presentar OH los cuales nos indican el carácter básico de la sustancia.
En nuestro caso con HCl pudimos evidenciar como el PH de las sustancias al adicionar más mililitros de HCl es constante y muy similar al inicial esto se debe a lo entendido anteriormente y donde solo se ve un cambio drástico conel vaso #1 donde se presenta agua destilada, este cambio es dado ya que la sustancia de manera pura tiene un PH neutro y al agregar cualquier tipo de producto se verá alterado su PH, por lo que deducimos que con sustancias neutras como productos no es posible realizar una reacción buffer ya que se altera el PH de la mezcla. En el otro experimento se pudo evidenciar exactamente la mismacaracterística pero a diferencia del PH de tender a una sustancia ácida tiende a una básica debido a que lo agregado fue una base NaOH, y en los otros dos vasos si se ve cómo se realizan reacciones reguladoras debido a que el PH es constante y se mantiene durante toda la adición del reactivo.
Gráfica#1. Volumen de NaOH añadido (mL) vs pH

Gráfica#2. Volumen de HCl añadido (mL) vs pH


CUESTIONARIO

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