Informe

INSTITUTO TECNOLOGICO DE MEXICO
INSTITUTO TECNOLÓGICO DE OAXACA


INGENIERÍA: GESTIÓN EMPRESARIAL


MATERIA: FUNDAMENTOS DE QUÍMICA

INFORME
2.1 PERIODICIDAD QUIMICA


ALUMNA. ADRIANA SANTIAGO CRUZ


DOCENTE: ING. JOSE LOPEZ MATADAMAS

GRUPO: GE

19 DE OCTUBRE DEL 2015
2.1 PERIODICIDAD QUIMICA
La química se dedica al estudio de los elementos y sus compuestos. En la actualidad se conocen más de100 elementos cuyas combinaciones entre sí forman miles de compuestos diferentes, pero su estudio sería sumamente complicado y tendría un conjunto de hechos separados si no fuera porque los científicos han descubierto muchas semejanzas que se repitan de manera regular en el comportamiento de los diferentes elementos químicos, y por qué han desarrollado diversas teorías que tratan de explicarlas,esto permite comprender no solo el comportamiento químico de los elementos, sino también de los innumerables compuestos que forman.
Al observar semejanzas físicas y químicas entre los elementos conocidos, fue necesario encontrar un sistema que permitiera ordenarlos y agruparlos. Entre los sistemas de clasificación que se han propuesto, debe mencionarse el de Mendeleiev, quien señaló que laspropiedades de los elementos son función periódica de sus pesos atómicos.
Esta tabla periódica consta de 7 periodos (arreglo horizontal) y 18 columnas llamadas grupos (arreglo vertical), que están subdivididos en subgrupos A y B.
Años más tarde, Werner modificó la clasificación de Mendeleiev, separando los subgrupos A y B. La “tabla larga” de Werner es una de las que más se utilizan actualmente, conalgunas adaptaciones, y coincide con las configuraciones electrónicas de los elementos.
Este sistema periódico se rige por la ley periódica de Moseley: las propiedades de los elementos son función periódica de sus números atómicos.
Moseley demostró experimentalmente que en el átomo existe una cantidad fundamental que varía en forma escalonada de un elemento a otro y que fue llamada “número atómico”.HISTORIA DEL SISTEMA PERIODICO
Triadas de Dobereiner
La primera clasificación basada en las propiedades atómicas fue propuesta por Dobereiner, quien en 1817 informó que existía cierta relación entre los pesos atómicos de los elementos químicamente análogos cuando se agrupan en tríadas, es decir, en grupos de tres, y presentan dos situaciones.
1.- Sus pesos atómicos son casi idénticos
2.- El pesodel elemento central tiene un valor muy cercano al promedio de los otros dos.
Fe, Co, Ni
Ca, Sr, Ba
Cl, Br, I
Li, Na, K
Clasificación de Newlands
En 1863, el químico inglés J. A. Newlands vislumbró algunas de las bases de las clasificaciones periódicas que propuso en su ley de las octavas:
“si se ordenan los elementos de acuerdo con sus pesos atómicos, el octavo elemento contado a partir de uno deellos, es una especie de repetición del primero, como la octava nota en la escala musical “.
I
II
III
IV
V
VI
VII
VIII
Li
Be
B
C
N
O
F
Ne
Na
Mg
Al
-
-
-
-
-

En 1869, el químico alemán J. L. Meyer y el químico ruso D. I. Mendeleev presentaron, en forma independiente, clasificaciones periódicas muy semejantes basadas en el incremento del peso atómico.
El término periódico significa repetición aintervalos regulares y en estas clasificaciones los elementos se han agrupado basándose en las similitudes de sus propiedades y en el incremento de los pesos atómicos.
En el tiempo de Mendeleev se conocían 63 elementos, cuyas combinaciones producían millares de compuestos. Para ordenarlos, cortó 63 cuadros de cartón y escribió en cada uno el nombre de uno de los elementos, su peso atómico y suscaracterísticas principales, ordenándolos de distintas maneras hasta que en 1869 encontró un arreglo natural que empezaba con el hidrógeno, que es el más ligero, y terminaba con el uranio, cuyos átomos eran los más pesados, entre ellos se encontraban clasificados los demás y había un incremento gradual de los pesos atómicos.
Las propiedades de cualquiera de los elementos dependían del lugar que...