INFORME02mm





INFORME Nº02
Fuerzas intermoleculares

PICTOGRAMAS








OBJETIVO
Llegar a comprender la Teoría de Enlace de Valencia (TEV)
FUNDAMENTO TEORICO
Losenlaces químicos son atracciones de gran intensidad electrostática están divididas en:
a. ENLACE IONICO:

Se debe a las interacciones entre los iones que se dan por transferencia de electrones deun atomo hacia otro generalmente se da entre un atomo de mayor afinidad electrónica y un atomo de menor energía de ionización
-son solidos
-alto punto de fusión
-alto punto de ebullición-malos conductores de la corriente
-buenos conductores dela corriente en estado liquido o disueltos en agua

b. ENLACE COVALENTE

Esta interaccion es producida por la compartición de electrones devalencia entre dos atomos generalmente no metálicos esta comparticon no es necesariamente equitativa debido a que uno de los atomos llega a tener mayor tendencia a atraer los electrones del otro dedevido la una característica de el llamada electronegatividad por la cual se pueden clasificar dos tipos de enlace covalente

ENLACE COVALENTE POLAR:

En este tipo de enlace covalente los atomos queinteractúan presentan diferentes electronegatividad y como resultado uno de ellos llega a tener mayor fuerza para atraer los electrones que el otro atomo .En general cuando se unen dos atomos no metálicosdiferentes los electrones se comparten en forma desigual . Un enlace covalente en el que los electrones se comparten desigualmente se le llama enlace polarizado o polar aun cuando las propiedades delenlace polar son parecidas al enlace covalente normal.

ENACE COVALENTE APOLAR:

Este enlace se da en las moléculas formadas por átomos iguales. Como los átomos enlazados tienen la mismaelectronegatividad, los electrones compartidos son atraídos por ambos núcleos con la misma intensidad y se distribuyen de manera simétrica entre los núcleos de los átomos, sin generar polos o cargas parciales....