Informe1 Cambio De Entalpia 1



Determinación del Cambio de Entalpía (ΔH) de Reacciones Químicas.



Autores:
Hernández Natalia
Jiménez Luis Miguel



Grupo 36
Mesa 2
UNIVERSIDAD DEL NORTE
I SEMESTRE 2015

Profesor:
Gustavo Yabrudi Franco






Conceptos Científicos
Reactivo Límite.
Concentración de soluciones.
Diferencia entre calor y temperatura.
Unidades usuales de Calor y temperatura.
Reacciones Exotérmicas yEndotérmicas.
Calor de Reacción.
Calor específico de una sustancia.
Cambio de Entalpía de una reacción química.
Porcentaje relativo de error relativo

Si tienes esta ecuación que representa la reacción química entre el ácido clorhídrico y el hidróxido sódico:
HCl + NaOH NaCl + H2O
y pones a reaccionar 5 gramos de cada reactivo, ¿cómo puedes verificar que uno de los reactivos se consumetotalmente?
Si una solución dice tener una concentración de 38 g de CuSO4/L. ¿Cuál es el significado?
¿Cómo se podría explicar que Calor y Temperatura no son sinónimos?
¿Cuáles son las equivalencias entre: Julios, Calorías, BTU y Ergios?
¿Cómo se percibe una reacción exotérmica?
¿De dónde procede el calor que desprende una reacción exotérmica?
La misma pregunta anterior pero para una reacciónEndotérmica.
Regresando a la reacción química del carbón con el oxígeno del aire, intenta llenar esta tabla:
Peso (g) de Carbón que se quema
Cantidad de Calor (Julios) que produce.
50
4000
150

200

¿Cuál es el nombre que se le da a estos valores de calor?
Ahora observa esta tabla (Una síntesis de las reacciones de combustión de estos combustibles con el oxígeno atmosférico)
¿Cuál es la ecuación quepermite calcular la Cantidad de Calor (QReacción) que desprende (o absorbe) una reacción química?
¿Cómo se determina el Cambio de Entalpía (ΔH) de una reacción química?
Sabiendo ya que es estequiometria, escribimos una reacción química balanceada.
HCl + NaOH  NaCl + H2O
Y haciendo cálculos estequiometricos, obtenemos que el reactivo limite es el hidróxido de sodio.
Si una solución dice teneruna concentración de 38 g de CuSO4/L esto quiere decir que en cada litro de solvente hay 38g de sulfato de cobre.

El calor es la energía total del movimiento molecular en una sustancia, mientras temperatura es una medida de la energía molecular media. El calor depende de la velocidad de las partículas, su número, su tamaño y su tipo. La temperatura no depende del tamaño, del número o del tipo.Por ejemplo, la temperatura de un vaso pequeño de agua puede ser la misma que la temperatura de un cubo de agua, pero el cubo tiene más calor porque tiene más agua y por lo tanto más energía térmica total. El calor es lo que hace que la temperatura aumente o disminuya.

Equivalencias entre: Julios, Calorías, BTU y Ergios
1 ergio (erg) = 10-7 julios (J) 
1 ergio (erg) = 2,390 x 10-8 caloría (cal) 
1ergio (erg) = 9,484 x 10-11 unidad térmica británica (btu) 
1 julio (J) = 107 ergios (erg) 
1 julio (J) = 0,239 caloría (cal) 
1 julio (J) = 9,484 x 10-4
1 unidad térmica británica (btu) = 252 calorías (cal) 
1 unidad térmica británica (btu) = 1054 julios (J) 

Un proceso es endotérmico cuando la energía de calor es absorbida, aumentando la energía interna del sistema. Si tocas un envase quetiene un proceso endotérmico, se sentirá frío al tacto. 
Un proceso exotérmico resulta cuando la energía de calor es liberada, disminuyendo la energía interna del sistema. Si tocas un envase que sostiene el proceso exotérmico, se sentirá tibio o caliente al tacto.

Cada átomo y cada molécula de una sustancia posee una determinada energía química o energía interna característica, que depende de lasenergías cinética y potencial de las partículas constituyentes: átomos, electrones y núcleos. Por tanto, se puede afirmar que los reactivos de una reacción química poseen un determinado contenido energético propio (energía interna) y los productos otro diferente. 

Si en una reacción química disminuye la energía interna del sistema, se desprende energía. Si, por el contrario, aumenta la energía...