Informe1_instrumental Final

 UNIVERSIDAD NACIONAL ANDRES BELLO
FACULTAD DE CIENCIAS EXACTAS
DEPARTAMENTO DE CIENCIAS QUÍMICAS





Determinación potenciométrica de la concentración de H3PO4.
Laboratorio 1








Introducción

El objetivo de una medición potenciométrica es obtener información acerca de la composición de unasolución mediante la determinación del potencial que se genera entre dos electrodos. Donde la medición del potencial se encuentra bajo condiciones reversibles por lo que esto implica que el sistema alcance el equilibrio, quitando la mínima cantidad de intensidad de corriente, para no interponerse sobre el equilibrio que se establece entre el electrodo y el analito.
Los métodos de análisispotenciométricos consisten en la medición de la FEM de las celdas electroquímicas, donde la FEM de una celda está determinada por la suma de tres potenciales, que serían el de referencia, indicador y de la unión. El cambio de potencial de la celda es provocado por el agregado de una sustancia tituladora, que solo sirve para localizar el punto de equivalencia para una titulación. (1)
Para obtenermediciones analíticas potenciométricas, uno de los electrodos tiene que ser de potencial constante, por lo que no debe sufrir cambios entre uno y otro experimento, a este electrodo se le denomina electrodo de referencia. Debido a la estabilidad del electrodo de referencia, cualquier cambio en el potencial del sistema se deberá a la contribución del otro electrodo, llamado electrodo indicador. Elpotencial de unión líquida se establece entre la interfase de dos electrolitos, considerándose en general la unión o interfase entre el electrodo de referencia y la solución que le rodea, este generalmente suele ser desconocido.
Junto a la balanza analítica, el medidor de pH es un instrumento corriente dentro los laboratorios químicos, sobrepasando su utilidad de simplemente determinar el pH, ya que elmedidor de pH es un voltímetro, que mide la fuerza electromotriz que se origina por diferencia de potencial eléctrico (2) que se aplica a para mejorar la volumetría clásica, haciéndola más sensible dependiendo del electrodo. Pertenece al grupo de electrodos de membrana sólida, siendo el mejor de los electrodos selectivos y es sensible a los iones hidrógeno, por lo que entrega la medida de acidez obasicidad de un medio acuoso.

Objetivos
Aplicar conceptos teóricos de análisis potenciométrico a un sistema acido base.
Mediante medición experimental construir una curva de valoración potenciométrica de la concentración de H3PO4.
Parte experimental

Materiales y reactivos
Bureta graduada de 25 mL
pH metro
Agitador magnético
Barra magnética
Pipeta aforada de 10 mL
Matraz aforado de 100 mLProbeta graduada de 100 mL
Pizeta con agua destilada
Vaso de precipitados de 150 mL
NaOH 0.1 mol/L, estandarizada previamente
Buffer estándares (pH 4 y 7)
Muestra problema (H3PO4)

Procedimiento Experimental
Primero se calibró el medidor de pH con soluciones buffer estándares (pH 7 y 4), en seguida se lavó y secó el electrodo cuidadosamente antes de utilizarlo y también cada vez que se cambióde solución. Posteriormente se midió exactamente 10 mL de la disolución de H3PO4, para luego verter en un matraz de 100 mL y llevar a volumen total con agua destilada. Luego se tomó una alícuota de 10 mL de la solución preparada y vertió en el vaso de precipitados de 150 mL, añadiendo además 75 mL de agua destilada. Una vez realizados los pasos anteriores se introdujo la barra magnética e instalóel vaso sobre el agitador magnético, se agitó suavemente para luego sumergir el electrodo en la solución y anotar el pH inicial. Sucesivo a esto se valoró con la solución de NaOH que se hallaba en la bureta graduada adicionando 0.5 mL cada vez, se anotó el valor de pH después de cada adición hasta pH 12. A continuación se redujo el volumen de las alícuotas a 0.2 mL en las cercanías del punto de...