Informe1 Organica Sofipls

Introducción:

La importancia de esta experiencia es ilustrar el comportamiento físico de determinados compuestos orgánicos a partir de la solubilidad y miscibilidad que presentan. Esto se llevará acabo a través de la observación de fases dentro de la solución creada, representando una solución heterogénea como poco soluble o insoluble y homogénea como soluble.
Veremos que la solubilidad ymiscibilidad están íntimamente relacionadas con la propiedad de polaridad, la que explica la razón del desplazamiento de la nube electrónica de los diferentes átomos que pertenecen a una molécula, siendofactor importante la electronegatividad, a mayor diferencia de electronegatividad en los átomos de las moléculas, mayor será la polaridad de esta.
El concepto de solubilidad se refiere a lacapacidad de una sustancia de disolverse en otra. Por lo que el disolvente debe actuar sobre el soluto de tal manera que se venzan las fuerza intermoleculares (soluto-soluto y solvente-solvente) y se produzcauna reacción en donde las fuerza de interacción intermoleculares soluto-solvente sea mayor, todo lo anterior a consecuencia de la similitud en polaridad de los compuestos involucrados. Otros factoresque afectan esta propiedad es la distribución y el carácter que otorgan los grupos funcionales presentes en cadena carbonatada, también la temperatura y presión que se expone a la solución.
Otrocriterio importante es la miscibilidad, que se define como la capacidad de los líquidos de mezclarse en cualquier porción. Por el contrario sustancias inmiscibles son aquellas que no forman solución almezclarse.
Por último se definirá la diferencia establecida en las disoluciones para medir su capacidad para disolver a un soluto. Una disolución saturada contiene la máxima cantidad de soluto disueltoen un disolvente en particular. Llamaremos solución no saturada a cual presenta menos soluto del que es capaz de disolver. Y como tercer tipo está la solución sobresaturada en donde encontramos más...