Informe10 Química

ESCUELA SUPERIOR POLITÉCNICA DEL LITORAL
Departamento de Ciencias Químicas y Ambientales
Laboratorio de Química General 1
Informe de Laboratorio Nº10

COMPORTAMIENTO DE METALES CON ÁCIDOS
OBJETIVO GENERAL
Verificar algunas de las propiedades que poseen los ácidos y los metales más utilizados, observando el comportamiento que se da entre ellos (al momento de reaccionar).
OBJETIVOS ESPECÍFICOSRegistrar los cambios que se producen al momento de reaccionar 2 reactivos comúnmente utilizados en pruebas de laboratorios.

Reconocer los productos que se obtienen y las características que presentan estos.

Analizar las propiedades de los ácidos y los metales, para poder predecir cuándo van a reaccionar y cuando no lo harán.
MARCO TEÓRICO
Antes de iniciar con la práctica, se deben tener clarosciertos conceptos importantes de las mismas, tales como:
Ácido (las características del HCl, H2SO4 y HNO3)
Metales (los metales nobles)
Reacción retardada y reacción inmediata
Reacción lenta y reacción rápida
Propiedades del Hidrógeno
Iniciando con una introducción a los ácidos, las cuales son sustancias que al disolverse en agua, producen actividades en el catión de hidronio que en el agua pura,teniendo un pH menor a 7.
Características de los ácidos a utilizar
Ácido Clorhídrico (HCl).- ácido corrosivo, se disocia por completo en disoluciones acuosas, al estar concentrada, tiene un pH menor a 1, Pf = -26ºC, Pe = 48ºC, Densidad = 1.12g/cm.
(Monografías, 2016)
Ácido Sulfúrico (H2SO4).- ácido corrosivo, obtención de fertilizantes, síntesis de otros ácidos y sulfatos, participa en reaccionesde procesos químicos, es un ácido diprótico, Pf = 10ºC, Pe = 337ºC, Densidad = 1.8g/cm.
Ácido Nítrico (HNO3).- ácido viscoso y altamente corrosivo, ocasiona quemaduras, desarrollo de explosivos, Pf = -42ºC, Pe = 83ºC, Densidad = 1.51g/cm.
(Wikipedia, 2016)
Los metales nobles son metales que poseen gran inercia química (es decir, que no reaccionan o reaccionan en muy pocas ocasiones en presencia aotras sustancias), lo que les da una enorme resistencia frente a los ácidos, los agentes corrosivos y la oxidación, siendo metales muy valiosos para ambientes tecnológicos.

Reacción retardada y reacción inmediata hace referencia al tiempo en el cual se tardan en llevarse a cabo las reacciones químicas, en determinadas condiciones, tales como una temperatura o presión definida.
Reacción lenta yreacción total nos indica si la reacción se lleva a cabo en su totalidad o continúa llevándose a cabo durante largos periodos de tiempo.
(Wikipedia, 2016)

Las propiedades del Hidrógeno son: es una molécula diatómica (dos átomos), pero a altas temperaturas, se separan en átomos libres. Su punto de fusión es de -259,2 °C y su punto de ebullición de -252,77 °C. A 0 °C y bajo 1 atmósfera de presióntiene una densidad de 0,089 g/l. Su peso atómico es 1,007 g/mol.


(Lenntech, 2016)


MATERIALES Y EQUIPO
MATERIALES
CANTIDAD
Gradilla
1
Tubos de ensayo
8
Pipetas
3
Mechero Bunsen
1
HCl
30 ml
H2SO4
30 ml
HNO3
30 ml
Muestras de Zinc
5g
Muestras de Aluminio
5g
Muestras de Cobre
5g
Muestras de Magnesio
5g
Muestras de Hierro
5g













PROCEDIMIENTO
1.- Colocar una gradilla con 8 tubos de ensayo(enumerados para evitar confusiones) y debidamente ordenados.
2.-Introducir en cada uno de los tubos de ensayo, las respectivas sustancias, de la siguiente forma:
T1: 5 ml de H2SO4 al 20%, se agregan trocitos de Zn.
T2: 5 ml de HNO3 al 20%, se agregan trocitos de Zn.
T3: 5 ml de HCl al 20%, se agregan trocitos de Zn.
T4: 5 ml de HCl al 20%, se agregan trocitos de Al.
T5: 5ml de HCl al 20%, seagregan trocitos de Fe.
T6: 5 ml de HCl al 20%, se agregan trocitos de Mg.
T7: 5 ml de HCl al 20%, se agregan trocitos de Cu.
T8: 5 ml de HNO3 al 20%, se agregan trocitos de Cu.

3.- Comprobamos los sucesos principales del tubo T3, el cual se obtiene un gas fulminante, cubriendo la boca con el dedo pulgar luego de haber ingresado los reactivos, esperar un momento y acercar a una llama amarilla,...