Informe3 Fis

UNIVERSIDADNACIONALJORGEBASADREGROHMANN,TACNA FacultaddeIngeniería
EscuelaAcadémicoProfesionaldeIngenieríaQuímica















Asignatura: Fisicoquímica II






Apellidos:RamirezJaliri

Nombres:GladysPatti

Nº de Matrícula: 2013- 39318

Profesor: Ing. Junior Miranda

Fecha de presentación:03/07/15








2015
LEY DE LOS GASES IDEALES: LEY DE BOYLE – LEY DE CHARLES GAY-LUSSAC1. Objetivo
Comprobar experimentalmente la Ley de Boyle, a través del comportamiento de una determinada masa de gas; por efecto de las variaciones de presión sobre el volumen.
Interpretar algunas leyesque gobiernan el comportamiento de los gases ideales.
Establecer soluciones a problemas concernientes a sustancias gaseosas, aplicando las leyes de los gases ideales.

2. Fundamento Teórico

La Leyde Boyle-Mariotte (o Ley de Boyle):
Formulada por Robert Boyle y Edme Mariotte, es una de las leyes de los gases ideales que relaciona el volumen y la presión de una cierta cantidad de gas mantenida atemperatura constante. La ley dice que el volumen es inversamente proporcional a la presión:

Donde es constante si la temperatura y la masa del gas permanecen constantes.
Cuando aumenta la presión,el volumen disminuye, mientras que si la presión disminuye el volumen aumenta. El valor exacto de la constante k no es necesario conocerlo para poder hacer uso de la Ley; si consideramos las dossituaciones de la figura, manteniendo constante la cantidad de gas y la temperatura, deberá cumplirse la relación:

Además se obtiene despejada que:

Donde:

Esta Ley es una simplificación de la Ley de losgases ideales particularizada para procesos isotermos.

Ley de Charles:
El volumen de una muestra de gas mantenida a presión constante es proporcional a su temperatura en la escala Kelvin.

Densidad:De una sustancia uniforme corresponde a su masa dividida entre el volumen que ocupa.


3. Materiales:
Bureta de 50 ml
Pera de nivel
Regla de 1m
Matraz Erlenmeyer
Soportes universales con pinza tipo...