informe4_labquimica_espol_2015
Páginas: 5 (1180 palabras)
Publicado: 25 de octubre de 2015
ESCUELA DUPERIOR POLITECNICA NACIONAL
FACULTAD DE CIENCIAS NATURALES Y MATEMÁTICAS
LABORATORIO DE QUIMICA GENERAL
INFORME DE PRACTICA N° 4
JUNIO 16, 2015
Práctica N° 4
Título:
Propiedades químicas de los elementos
Fecha:
Estudiante:
Juan Carlos Vergara Bazán
Grupo de práctica
Grupo de teoría:
Paralelo N°22 Aula N°27
Paralelo N°28 Aula 31B300
Profesora:
Sandra Pilar Pulgar Sampedro
Junio16, 2015
1. Objetivos
Observar algunas propiedades químicas de algún metal y un no metal (magnesio y
azufre).
Plantar las ecuaciones químicas correspondientes en base a las observaciones de los
ensayos
2. Teoría
Ley Periódica
Es una estructura que introduce los elementos químicos en orden ascendente de su
número atómico. Están organizados en siete filas llamadas periodos y en 18 columnasdenominadas grupos. También están presentes tendencias como el radio atómico y el
carácter metálico que asciende de derecha a izquierda y de arriba hacia abajo, o por lo
contrario, la energía de ionización, la electroafinidad, radio iónico, electronegatividad que
ascienden de izquierda a derecha y de abajo hacia arriba.
Propiedades de los metales y los no metales
Metales
No metales
Físicas
Sonlustres
No poseen lustre
Son maleables y dúctiles (sólidos)
Suelen ser blandos o quebradizos
Buenos conductores de electricidad y calor
Malos conductores de electricidad y calor
Punto de fusión alto
Punto de fusión bajo
Químicas
Pierden electrones por lo que forman cationes
Ganan electrones por lo que forman aniones
No se combinan entre si
Pueden combinarse entre si
Tienen 1, 2, 3electrones en su última capa
Tienen 4, 5, 6 o 7 electrones en su última capa
Electronegatividad
Es la capacidad cuantitativa
de un átomo en atraer electrones cuando en el
momento que forma un enlace químico en una molécula
Formación de óxidos metálicos, óxidos no metálicos, ácidos y bases
Óxidos metálicos
Metal + Oxigeno
Óxidos No metálico
No Metal + Oxigeno
Ácidos
Bases
Oxido no metálico +H2O Oxido metálico + H2O
3. Materiales y reactivos
Materiales
1
Grafica
Función
Soporte
Utensilio de soporte hecho de metal que sirve
universal
para sostener varios instrumentos.
2
Vaso de
Se lo utiliza para mezclar, enfriar, calentar o
precipitación
disolver sustancias.
3
Mechero
Al encenderlo calienta o consume sustancias.
4
Pinzas para
Para sujetar crisoles..
crisol
5Pipeta
Selo usa a menudo para trasvasar líquidos con
gran exactitud.
6
Agitador
Permite revolver o disolver mezclas cuando
reaccionan dos sustancias.
7
8
Cuchara de
Utilizada para la combustión de sustancias solidas
deflagración
generalmente en polvo .
Espátula
Para remover o recoger sustancias y transportarlas
de un lugar a otro.
9
Frasco de
Almacena sustancias, existen dos tipos:reactivo
transparentes y ámbar
10
Pera de succión
Extrae o expulsa el líquido de un recipiente.
11
Nuez
Permite fijar instrumentos o recipientes al
soporte universal
12
Azufre en polvo
Fácilmente combustiona con el fuego y el
oxigeno
13
Tiras de
magnesio
Suele utilizarse para hacer aleaciones.
4. Esquema del procedimiento
Reacción del acido clorhídrico con el magnesio y el azufre
Selimpió el instrumental.
Luego colocamos en dos
vasos precipitados 10 ml de
ácido clorhídrico utilizando la
pipeta y la pera de succión.
En el primer vaso
precipitado colocamos 4
tiras de magnesio para
poder observar la reacción
de la mezcla.
En el segundo vaso de precipitación,
con ayuda de la espátula,
introducimos una pequeña cantidad
de azufre en polvo y lo revolvimos
con el agitador. Verreacción
Combustión del magnesio
Se encendió el mechero
de Bunsen con la ayuda
del chispero y se le dejó
en la llama azul,
Tomando la punta de la cinta de
magnesio con la pinza de crisol
se lo llevó a la llama para que se
combustionara y las cenizas
cayeran a un vaso precipitado
Le agregamos 20 ml de
agua destilada al vaso y
con un gotero dejamos
caer dos gotas de
fenolftaleína. Luego se...
FACULTAD DE CIENCIAS NATURALES Y MATEMÁTICAS
LABORATORIO DE QUIMICA GENERAL
INFORME DE PRACTICA N° 4
JUNIO 16, 2015
Práctica N° 4
Título:
Propiedades químicas de los elementos
Fecha:
Estudiante:
Juan Carlos Vergara Bazán
Grupo de práctica
Grupo de teoría:
Paralelo N°22 Aula N°27
Paralelo N°28 Aula 31B300
Profesora:
Sandra Pilar Pulgar Sampedro
Junio16, 2015
1. Objetivos
Observar algunas propiedades químicas de algún metal y un no metal (magnesio y
azufre).
Plantar las ecuaciones químicas correspondientes en base a las observaciones de los
ensayos
2. Teoría
Ley Periódica
Es una estructura que introduce los elementos químicos en orden ascendente de su
número atómico. Están organizados en siete filas llamadas periodos y en 18 columnasdenominadas grupos. También están presentes tendencias como el radio atómico y el
carácter metálico que asciende de derecha a izquierda y de arriba hacia abajo, o por lo
contrario, la energía de ionización, la electroafinidad, radio iónico, electronegatividad que
ascienden de izquierda a derecha y de abajo hacia arriba.
Propiedades de los metales y los no metales
Metales
No metales
Físicas
Sonlustres
No poseen lustre
Son maleables y dúctiles (sólidos)
Suelen ser blandos o quebradizos
Buenos conductores de electricidad y calor
Malos conductores de electricidad y calor
Punto de fusión alto
Punto de fusión bajo
Químicas
Pierden electrones por lo que forman cationes
Ganan electrones por lo que forman aniones
No se combinan entre si
Pueden combinarse entre si
Tienen 1, 2, 3electrones en su última capa
Tienen 4, 5, 6 o 7 electrones en su última capa
Electronegatividad
Es la capacidad cuantitativa
de un átomo en atraer electrones cuando en el
momento que forma un enlace químico en una molécula
Formación de óxidos metálicos, óxidos no metálicos, ácidos y bases
Óxidos metálicos
Metal + Oxigeno
Óxidos No metálico
No Metal + Oxigeno
Ácidos
Bases
Oxido no metálico +H2O Oxido metálico + H2O
3. Materiales y reactivos
Materiales
1
Grafica
Función
Soporte
Utensilio de soporte hecho de metal que sirve
universal
para sostener varios instrumentos.
2
Vaso de
Se lo utiliza para mezclar, enfriar, calentar o
precipitación
disolver sustancias.
3
Mechero
Al encenderlo calienta o consume sustancias.
4
Pinzas para
Para sujetar crisoles..
crisol
5Pipeta
Selo usa a menudo para trasvasar líquidos con
gran exactitud.
6
Agitador
Permite revolver o disolver mezclas cuando
reaccionan dos sustancias.
7
8
Cuchara de
Utilizada para la combustión de sustancias solidas
deflagración
generalmente en polvo .
Espátula
Para remover o recoger sustancias y transportarlas
de un lugar a otro.
9
Frasco de
Almacena sustancias, existen dos tipos:reactivo
transparentes y ámbar
10
Pera de succión
Extrae o expulsa el líquido de un recipiente.
11
Nuez
Permite fijar instrumentos o recipientes al
soporte universal
12
Azufre en polvo
Fácilmente combustiona con el fuego y el
oxigeno
13
Tiras de
magnesio
Suele utilizarse para hacer aleaciones.
4. Esquema del procedimiento
Reacción del acido clorhídrico con el magnesio y el azufre
Selimpió el instrumental.
Luego colocamos en dos
vasos precipitados 10 ml de
ácido clorhídrico utilizando la
pipeta y la pera de succión.
En el primer vaso
precipitado colocamos 4
tiras de magnesio para
poder observar la reacción
de la mezcla.
En el segundo vaso de precipitación,
con ayuda de la espátula,
introducimos una pequeña cantidad
de azufre en polvo y lo revolvimos
con el agitador. Verreacción
Combustión del magnesio
Se encendió el mechero
de Bunsen con la ayuda
del chispero y se le dejó
en la llama azul,
Tomando la punta de la cinta de
magnesio con la pinza de crisol
se lo llevó a la llama para que se
combustionara y las cenizas
cayeran a un vaso precipitado
Le agregamos 20 ml de
agua destilada al vaso y
con un gotero dejamos
caer dos gotas de
fenolftaleína. Luego se...
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