Informefisico4

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Práctico N°4:
“Entalpía neutralización de un ácido fuerte”



Nombres : Pablo Hernández Huichiqueo
Mailen Marin Cajas
Sección : 1
Profesor: Oscar Donoso Tauda
Curso:
Carrera: Laboratorio Fisicoquímica I QUI 130
Licenciatura en Química





Índice


Introducción
3

Objetivos
5

Parte Experimental
6

Resultados
8

Discusión
9Conclusión
10

Bibliografía
11

Anexo
12





Introducción
El calor que se transfiere durante una reacción química y depende de la trayectoria seguida puesto que el calor no es una función de estado. Sin embargo, generalmente las reacciones químicas se realizan a Pcte o a Vcte. Estas reacciones químicas producen diferentes cambios tanto materiales como energéticos, donde se debe cumplirla ley de la conservación de la energía: “la energía no se crea ni se destruye solo se transforma”. Las reacciones químicas conllevan generalmente la ruptura de los enlaces químicos de los reactivos y la formación de nuevos enlaces para obtener los productos. La ruptura de enlaces precisa generalmente la aportación de una cierta cantidad de energía, mientras que la formación de enlaces la libera;el resultado neto de dichos intercambios de energía puede ser positivo en cuyo caso la reacción es exotérmica (desprende calor) o negativo cuando la reacción es endotérmica (precisa la aportación de calor para producirse).
En este práctico de laboratorio estudiaremos la entalpía de una reacción, la cual es definida el calor liberado o absorbido por el sistema en el proceso químico a presiónconstante y a una temperatura T. La entalpía de reacción está definida por:
ΔH = H (producto) – H (reactantes) (1)
La cual puede ser positiva en el caso que ΔH >0 donde sería una reacción endotérmica, o también negativa cuando ΔH < 0 una reacción exotérmica.
En este práctico lo haremos mediante una reacción de neutralización, que consiste en laparticipación de un ácido y una base, formando así una sal y agua, y generalmente son reacciones exotérmicas por lo tanto liberan calor. Cuando un ácido reacciona con una base se libera una considerable cantidad de calor. Ya que la neutralización de un ácido fuerte con una base fuerte consiste en una reacción entre protones e iones hidroxilo disueltos en agua, la medida del calor de neutralización correspondea la entalpía de formación de H2O a partir de los iones H3O+ y OH-.
H3O+ (aq) + OH- (aq) → 2 H2O
Ácido Fuerte (ac) + Base Fuerte (ac) → Sal (ac) + H2O ΔHN
Donde ΔHN se calcula de forma directa o indirecta, de forma directa es a través de un calorímetro adiabático o simple, midiendo el flujo del calor de la reacción,mientras que la forma indirecta se debe calcular tanto el ΔHN como el ΔHd que corresponde a la disolución. Pero cuando H es una función de estado se aplica la Ley de Hess, la cual señala que la variación del calor de una reacción no depende de cuantas etapas tiene esta, siempre es la misma ΔH. Para la Forma Directa, necesitamos conocer la característica del Calorímetro, puesto que el que se utilizarápara realizar la práctica es un calorímetro adiabático, es decir, que no permite el intercambio de calor con el exterior. Por tanto, si en su interior se produce una reacción el desprendimiento o absorción de energía se traducirá en una variación de la temperatura del sistema. Donde el calor se obtiene de: Q= m Cp ΔT, donde m es la masa y Cp la capacidad calorífica.
Para el cálculo de ΔHN, ya seaen forma directa, utilizaremos las siguientes ecuaciones:
qN + m2cp,agua (T6 – T5) + m1cp,agua (T6 – T4) + K(T6 –T4) = 0

Donde despejando se obtiene que:

qN = - m2cp,agua (T6 – T5) - m1cp,agua (T6 – T4)- K(T6 –T4)(2)

Este qN nos servirá para el cálculo de la entalpía propiamente tal:

ΔHN = qN /n(3)

n representa a los moles del reactivo limitante.
Para la obtención de qN...