Informelaboratorio7





Laboratorio N°7
Volumetría Ácido-Base
(Titulación o Valoración)


















Fecha de realización: 15 de mayo
Fecha de entrega de informe: 29 de mayo
Integrantes: Javier morales,Maico Cáceres
Profesor: Esteban Bossel
Sección 7

Resumen
En esta experiencia mediante volumetría calculamos y verificamos las concentraciones de las soluciones preparadas en el laboratorio 6.
La primeravaloración que realizamos fue la del HCl, usando como patrón primario la solución de carbonato de sodio al 0.05 mol/L que preparamos el laboratorio anterior. Tomamos una alícuota de 20 mL de ladisolución de carbonato de sodio 0.05 mol/L, la ponemos en un matraz Erlenmeyer y añadimos unos 20 mL de agua destilada, para tener un mayor volumen y observar mejor el cambio de color, y dos gotas denaranja metilo que usamos como indicador. Ambientamos la bureta con HCl y la llenamos con este. Realizamos 3 titulaciones teniendo una variación muy pequeña, el gasto promedio de HCl fue 22.2 mL lo queindica una concentración de 0.09 mol/L..
La segunda titulación fue de la disolución de NaOH, se toma una alícuota de 20 mL de HCl 0.09 M preparado en la experiencia previa, se le añaden 20-30 mL deagua destilada y dos gotas de fenolftaleína como indicador. Luego de llenar la bureta con NaOH Se realiza una titulación exploratoria que coincide con las posteriores titulaciones, obteniéndose unpromedio de 23,37 mL lo que indica una concentración 0,085 mol/L.
Finalmente se determinó la concentracion de acido acetico que contiene una muestra de vinagre comercialen una muestra real, en este caso eravinagre que según lo rotulado en el envase tenía un 4% de acido acético.
Se utilizó la disolución de NaOH con la concentración ya determinada en la titulación anterior, del vinagre se toma unaalícuota de 10 mL y se diluye a 100 mL con agua destilada en un matraz de aforo, de esta solución diluida se toma una alícuota de 20 mL, se le añade dos gotas de fenolftaleína como indicador y un volumen...