INFORMEQUIMICA 3
Páginas: 5 (1087 palabras)
Publicado: 1 de junio de 2015
UNIVERSIDAD PRIVADA DE TACNA
FACULTAD DE INGENIERÍA
ESCUELA PROFECIONAL DE INGENIERÍA AMBIENTAL
INFORME DE PROPIEDADES PERIODICAS DE LOS ELEMENTOS
Docente: Pablo Aya Arapa
Integrantes: Oscar Ticona Flores
Curso: Química general
Fecha: 21/01/2015
TACNA-PERÚ
2015
PRACTICA DE LABORATORIO N°03
PROPIEDADES PERIODICAS DE LOS ELEMENTOS
I.OBJETIVOS:
Observar las propiedades físicas (color, solubilidad) y químicas (reacciones) de los elementos de los grupos IA, IIA Y VIIA de la tabla periódica de los elementos.
Emplee ecuaciones para describir lo observado.
II. FUNDAMENTO TEORICO:
II.1. PROPIEDADES PERIODICAS DE LOS ELEMENTOS
Los elementos representativos se caracterizan por que en un mismo grupo presentan similar disposiciónde los electrones de valencia, se numeran del IA al VIIA.
Los metales alcalinos no se encuentran libres en la naturaleza si no que forman compuestos, reacciones violentamente con el agua, liberando hidrogeno que se inflama y provoca fuego. En estado puro deben conservarse sumergidos en kerosene para evitar reacciones con la humedad del aire son blandos, muy peligrosos.
El grupo IA, estáformado por los elementos litio, sodio, potasio, rubidio, cesio y francio. Se les denomina metales alcalinos.
Los metales alcalinotérreos son muy reactivos y no se encuentran en estado libre. El calcio y magnesio son indispensables para los seres humanos y plantas.
El grupo IIA está formado por los elementos: berilio, magnesio, calcio, estroncio, bario y radio. Se les denomina metalesalcalinotérreos.
El grupo IIIA está formado por flúor, cloro, bromo y yodo, Se les conoce como holagenos, lo que significa generador de sales. Son no metales reactivos.
II.2. MATERIALES Y REACTIVOS:
Materiales:
Tubos de ensayo
Gradillas
Pinzas para tubos
Frascos goteros
Matraz volumétrico de 200 mL
Reactivos:
Soluciones 0,1 M (se lee 0,1 molar) de:
Cloruro de magnesio, MgCl
Cloruro decalcio, Ca Cl
Cloruro de estroncio, Sr Cl
Cloruro de sodio, NaCl
Bromuro de sodio, KBr
Yoduro de sodio, Kl
Nitrato de plata, AgNO
Hidróxido de amonio, NH OH
Solución de ácido sulfúrico, H SO , 0,2 M Indicador acido-base: fenolftaleína(1g de fenolftaleína en 100 ml de alcohol al 95%). Sodio metálico (Na) y magnesio metálico (Mg).
III. PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
EXPERIMENTO N°1.-
Metales del grupo IIA (alcalinotérreos):
En tres tubos de ensayo, colocar sucesivamente 1 ml de solución 0,1 M de MgCl, de Ca Cl y de Sr Cl . Agregar a cada tubo de ensayo 1ml de H SO 0,2 M, agitar y esperar la sedimentación de los sólidosformados. ¿Qué sustancias se formaron?
Sr SO
p.p.blanco
EXPERIMENTO N°2.-
No metales del grupo VIIA (halógenos):
En tres tubos de ensayo, colocar sucesivamente 1 ml de solución de NaCl, KBr y Kl. Añadir a cada tubo 3 gotas de solución de AgNO 0,1 M. Agitar y esperar que sedimenten los sólidos formados. ¿Qué formula tiene el precipitadoformado?
p.p blanco
p.p verde limón
p.p amarillo
EXPERIMENTO N° 3.-
Disolución del recipiente en NH OH 0,1 M:
A cada tubo de ensayo del experimento anterior añadir 1ml de solución de hidróxido de amonio, agitar y observar si se disuelve el precipitado formado anteriormente.
EXPERIMENTO N° 4.-Solubilidad en agua del metal alcalino y de metal alcalinotérreo:
Colocar 100ml de agua destilada en un matraz volumétrico de 200 ml y dejar caer un trocito de sodio metálico, agregar 2 o 3 gotas de indicador fenolftaleína.
En un tubo de ensayo colocar un trocito de cinta de magnesio, cuya superficie presente brillo, añadir 2 ml de agua destilada y 2 gotas de indicador fenolftaleína. Anotar las...
FACULTAD DE INGENIERÍA
ESCUELA PROFECIONAL DE INGENIERÍA AMBIENTAL
INFORME DE PROPIEDADES PERIODICAS DE LOS ELEMENTOS
Docente: Pablo Aya Arapa
Integrantes: Oscar Ticona Flores
Curso: Química general
Fecha: 21/01/2015
TACNA-PERÚ
2015
PRACTICA DE LABORATORIO N°03
PROPIEDADES PERIODICAS DE LOS ELEMENTOS
I.OBJETIVOS:
Observar las propiedades físicas (color, solubilidad) y químicas (reacciones) de los elementos de los grupos IA, IIA Y VIIA de la tabla periódica de los elementos.
Emplee ecuaciones para describir lo observado.
II. FUNDAMENTO TEORICO:
II.1. PROPIEDADES PERIODICAS DE LOS ELEMENTOS
Los elementos representativos se caracterizan por que en un mismo grupo presentan similar disposiciónde los electrones de valencia, se numeran del IA al VIIA.
Los metales alcalinos no se encuentran libres en la naturaleza si no que forman compuestos, reacciones violentamente con el agua, liberando hidrogeno que se inflama y provoca fuego. En estado puro deben conservarse sumergidos en kerosene para evitar reacciones con la humedad del aire son blandos, muy peligrosos.
El grupo IA, estáformado por los elementos litio, sodio, potasio, rubidio, cesio y francio. Se les denomina metales alcalinos.
Los metales alcalinotérreos son muy reactivos y no se encuentran en estado libre. El calcio y magnesio son indispensables para los seres humanos y plantas.
El grupo IIA está formado por los elementos: berilio, magnesio, calcio, estroncio, bario y radio. Se les denomina metalesalcalinotérreos.
El grupo IIIA está formado por flúor, cloro, bromo y yodo, Se les conoce como holagenos, lo que significa generador de sales. Son no metales reactivos.
II.2. MATERIALES Y REACTIVOS:
Materiales:
Tubos de ensayo
Gradillas
Pinzas para tubos
Frascos goteros
Matraz volumétrico de 200 mL
Reactivos:
Soluciones 0,1 M (se lee 0,1 molar) de:
Cloruro de magnesio, MgCl
Cloruro decalcio, Ca Cl
Cloruro de estroncio, Sr Cl
Cloruro de sodio, NaCl
Bromuro de sodio, KBr
Yoduro de sodio, Kl
Nitrato de plata, AgNO
Hidróxido de amonio, NH OH
Solución de ácido sulfúrico, H SO , 0,2 M Indicador acido-base: fenolftaleína(1g de fenolftaleína en 100 ml de alcohol al 95%). Sodio metálico (Na) y magnesio metálico (Mg).
III. PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
EXPERIMENTO N°1.-
Metales del grupo IIA (alcalinotérreos):
En tres tubos de ensayo, colocar sucesivamente 1 ml de solución 0,1 M de MgCl, de Ca Cl y de Sr Cl . Agregar a cada tubo de ensayo 1ml de H SO 0,2 M, agitar y esperar la sedimentación de los sólidosformados. ¿Qué sustancias se formaron?
Sr SO
p.p.blanco
EXPERIMENTO N°2.-
No metales del grupo VIIA (halógenos):
En tres tubos de ensayo, colocar sucesivamente 1 ml de solución de NaCl, KBr y Kl. Añadir a cada tubo 3 gotas de solución de AgNO 0,1 M. Agitar y esperar que sedimenten los sólidos formados. ¿Qué formula tiene el precipitadoformado?
p.p blanco
p.p verde limón
p.p amarillo
EXPERIMENTO N° 3.-
Disolución del recipiente en NH OH 0,1 M:
A cada tubo de ensayo del experimento anterior añadir 1ml de solución de hidróxido de amonio, agitar y observar si se disuelve el precipitado formado anteriormente.
EXPERIMENTO N° 4.-Solubilidad en agua del metal alcalino y de metal alcalinotérreo:
Colocar 100ml de agua destilada en un matraz volumétrico de 200 ml y dejar caer un trocito de sodio metálico, agregar 2 o 3 gotas de indicador fenolftaleína.
En un tubo de ensayo colocar un trocito de cinta de magnesio, cuya superficie presente brillo, añadir 2 ml de agua destilada y 2 gotas de indicador fenolftaleína. Anotar las...
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