Informes bioquimica
Páginas: 23 (5586 palabras)
Publicado: 4 de octubre de 2010
UNIVERSIDAD NACIONAL ABIERTA Y A DISTANCIA
INFORME DE BIOQUIMICA
MARTHA ISABEL CEBALLOS GONZÁLEZ C.C1086754069
BOGOTÁ, MARZO DE 2010
PRÁCTICA UNO: pH Y SOLUCIONES BUFFER
1. RESULTADOS
1.1. OBSERVACIONES
Preparación soluciones Buffer ácidas:
|Disolución |Números del tubo de ensayo |
||1 |
| |1 |
||
|Etanol 96%, ml |
|NaOH 10%, ml |1.2 |1.2 |
|B |0 |0.00|
|1 |0.1 |0.164 |
|2 |0.2 |0.216 |
|3 |0.4|0.350 |
|4 |0.6 |0.419 |
|5 |0.8 |0.523 |
|6 |1.0|0.598 |
|7 |X |0.118 |
Debemos encontrar la concentración de las muestras basándonos en la muestra madre de acido ascórbico que es de 0.2mg/ml
V1*C1=V2*C2 [pic]
V1*C1=V2*C2 [pic]
V1*C1=V2*C2 [pic]V1*C1=V2*C2 [pic]
V1*C1=V2*C2 [pic]
V1*C1=V2*C2 [pic]
Resultados:
El valor de vitamina C obtenido según la practica realizada es de 0.0015mg/ml es decir 0.15mg/100ml en el zumo de limón.
2. CUESTIONARIO
a. Compare el método que utilizó con otro método de determinación de la misma vitamina.
El ácido ascórbico o vitamina C (C6H8O6) se puede determinar por medio de una titulaciónyodométrica. La vitamina C es un agente reductor suave que reacciona rápidamente con el ión triyoduro, en esta práctica se genera un exceso conocido de ion triyoduro (I3 -) por reacción de yodato con yoduro, se deja reaccionar y luego el exceso de I3 - se titula por retroceso con una solución de tiosulfato
Comparado con el método utilizado, los dos son de alta validez, pero es importante tener encuenta la muestra que se trabaja y que resultado se busca, además que los elementos de medición que se utilizan deben estar calibrados para obtener datos confiables, aunque son determinaciones totalmente diferentes, refiriéndonos al equipo de medición, a titulo personal me parece mas exacto el colorimétrico, ya que la medición es efectuada por el equipo y al titular podemos tomar valores erróneospor la visión.
Se puede detrminar la cantidad de Vitamina C de una disolución (jugo de naranja o de otras futas, zumos industriales...)mediante una sencilla experiencia en el laboratorio.
Utilizaremos lugol(solución yodurada)ya que el iodo oxida la Vitamina C igual que le ocurre si se mantiene al aire libre. Por otro lado el almidón cambia de color, de blanquecino a violeta, en presencia de...
INFORME DE BIOQUIMICA
MARTHA ISABEL CEBALLOS GONZÁLEZ C.C1086754069
BOGOTÁ, MARZO DE 2010
PRÁCTICA UNO: pH Y SOLUCIONES BUFFER
1. RESULTADOS
1.1. OBSERVACIONES
Preparación soluciones Buffer ácidas:
|Disolución |Números del tubo de ensayo |
||1 |
| |1 |
||
|Etanol 96%, ml |
|NaOH 10%, ml |1.2 |1.2 |
|B |0 |0.00|
|1 |0.1 |0.164 |
|2 |0.2 |0.216 |
|3 |0.4|0.350 |
|4 |0.6 |0.419 |
|5 |0.8 |0.523 |
|6 |1.0|0.598 |
|7 |X |0.118 |
Debemos encontrar la concentración de las muestras basándonos en la muestra madre de acido ascórbico que es de 0.2mg/ml
V1*C1=V2*C2 [pic]
V1*C1=V2*C2 [pic]
V1*C1=V2*C2 [pic]V1*C1=V2*C2 [pic]
V1*C1=V2*C2 [pic]
V1*C1=V2*C2 [pic]
Resultados:
El valor de vitamina C obtenido según la practica realizada es de 0.0015mg/ml es decir 0.15mg/100ml en el zumo de limón.
2. CUESTIONARIO
a. Compare el método que utilizó con otro método de determinación de la misma vitamina.
El ácido ascórbico o vitamina C (C6H8O6) se puede determinar por medio de una titulaciónyodométrica. La vitamina C es un agente reductor suave que reacciona rápidamente con el ión triyoduro, en esta práctica se genera un exceso conocido de ion triyoduro (I3 -) por reacción de yodato con yoduro, se deja reaccionar y luego el exceso de I3 - se titula por retroceso con una solución de tiosulfato
Comparado con el método utilizado, los dos son de alta validez, pero es importante tener encuenta la muestra que se trabaja y que resultado se busca, además que los elementos de medición que se utilizan deben estar calibrados para obtener datos confiables, aunque son determinaciones totalmente diferentes, refiriéndonos al equipo de medición, a titulo personal me parece mas exacto el colorimétrico, ya que la medición es efectuada por el equipo y al titular podemos tomar valores erróneospor la visión.
Se puede detrminar la cantidad de Vitamina C de una disolución (jugo de naranja o de otras futas, zumos industriales...)mediante una sencilla experiencia en el laboratorio.
Utilizaremos lugol(solución yodurada)ya que el iodo oxida la Vitamina C igual que le ocurre si se mantiene al aire libre. Por otro lado el almidón cambia de color, de blanquecino a violeta, en presencia de...
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