informes de fisicoquimicaII

1. INTRODUCCION

Esta práctica se basara principalmente en los temas de acido -base (pH) de aguas de distinta procedencia así como de los líquidos más frecuentes que están presentes en nuestras casas, de bebida (refresco, gaseosa, etc.) o de limpieza (agua de jabón, champús, etc.), para lo cual utilizaremos un instrumento conocido como potenciómetro ;ya que es un sensor ideal para medir el pHde un líquido, también conocido como pH-metro, un instrumento que mide la diferencia de potencial entre dos electrodos: un electrodo de referencia y un electrodo de vidrio que es sensible al ion de hidrógeno.
También se puede medir de forma aproximada el pH de una disolución empleando indicadores, ácidos o bases débiles que presentan diferente color según el pH. Generalmente se emplea papelindicador, que se trata de papel impregnado de una mezcla de indicadores cualitativos para la determinación del pH. El papel de litmus o papel tornasol es el indicador mejor conocido. Otros indicadores usuales son la fenolftaleína y el naranja de metilo.
La determinación del pH es uno de los procedimientos analíticos más importantes y más usados en ciencias. El pH determina muchas característicasnotables de la estructura y actividad de las biomacromoléculas y, por tanto, del comportamiento de células y organismos.


2. OBJETIVO

Determinar el pH experimental de las soluciones acidas y básicas de diferentes concentraciones liquidas más frecuentes que están presentes en nuestra casa , de bebidas y de limpieza(agua de jabón , champús y otros) utilizando un instrumento conocido comopotenciómetro.





3. MARCO TEORICO

El pH es un indicador de acides o basicidad de una sustancia. Los ácidos y las bases tienen una característica que nos deja poder medirlos, es la concentración de los iones de hidrógeno.
Los ácidos fuertes tienen altas concentraciones de iones de hidrógeno y los ácidos débiles tienen concentraciones bajas. El pH entonces es un valor numérico que expresa laconcentración de iones de hidrógeno.
Para medir la acidez de los medios acuosos, surge el concepto de pH:


Así pues, las sustancias se comportan como ácidos o como bases dependiendo del valor del pH.
La escala de pH va de 0 a 14 y la neutralidad está en pH = 7. Las sustancias de pH < 7 se comportan como ácido y las sustancias de pH > 7 poseen naturaleza básica.
Los ácidos son sustanciasque liberan iones de hidrogeno cuando se disuelven en agua 1 hasta 6,9 y los básicos son las sustancias que al disolverse en agua 7,1 hasta 14 liberan iones de hidroxilo (OH-).









4. PROCEDIMIENTO


1. Medir el pH de las muestras utilizando el pHmetro
Muestra N°1: SAL DE ANDREWS Muestra N°2: CAFE









Muestra N°3: CIFRUTMuestra N°4: PULP




Muestra N°5: REFRESCO ZUKO








Muestra N°6: CHAMPU









CÁLCULOS
Sal de Andrews:
pH=5.132

Sabemos que pH =-log [H+] por lo tanto :
-log [H+]= 5.132
[H+]= Anti log (-5.132)
[H+]= 7.38 x 10-6 M

pH + pOH =14

5.132 + pOH =14
pOH =14 -5.132
pOH = 8.868
Sabemosque pOH =-log [OH-] por lo tanto :
-log [OH+]= 8.868
[HO+]= Anti log (-8.868)
[HO+]= 1.36 x 10-9M

Jugo de naranja:
pH=3.352

Sabemos que pH =-log [H+] por lo tanto :
-log [H+]= 3.352
[H+]= Anti log (-3.352)
[H+]= 4.45 x 10-4 M

pH + pOH =14

3.352 + pOH =14
pOH =14 -3.352
pOH = 10.65
Sabemos que pOH =-log [OH-] por lo tanto :
-log [OH+]= 10.65
[HO+]= Anti log(-10.65)
[HO+]= 2.24 x 10-11M

Cafe:
pH=5.222

Sabemos que pH =-log [H+] por lo tanto :
-log [H+]= 5.222
[H+]= Anti log (-5.222)
[H+]= 5.9 x 10-6 M

pH + pOH =14

5.222+ pOH =14
pOH =14 -5.222
pOH = 8.778
Sabemos que pOH =-log [OH-] por lo tanto :
-log [OH+]= 8.778
[HO+]= Anti log (-8.778)
[HO+]= 1.67 x 10-9 M

Linaza:
pH=6.25

Sabemos que pH =-log [H+] por lo tanto :...