Informes de laboratorio
Páginas: 5 (1048 palabras)
Publicado: 6 de septiembre de 2012
¿CÓMO PRESENTAR UN INFORME DE LABORATORIO?
Un Informe de laboratorio presenta los pensamientos de los hechos relevantes en un proceso experimental.
El estudiante debe tener siempre presente que se va a un laboratorio para, fundamentalmente, tomar datos experimentales. Estos datos obtenidos fueron, de manera previa, seleccionados en un trabajo de revisión de conceptos, teorías y principios.Tomados con la mayor precisión posible, los datos experimentales se transforman con las operaciones matemáticas (generados por la teoría) y con los resultados de estos cálculos estaremos en capacidad de proponer conclusiones.
TÍTULO DEL TRABAJO | MATERIALES Y MÉTODOS (Toma de datos) |
NOMBRES DE LOS AUTORES | TABLAS DE DATOS |
CONCEPTOS | CÁLCULOS Y RESULTADOS |
HIPÓTESIS | CONCLUSIONES –EVALUACIÓN - RELACIÓN |
OBJETIVOS | ANEXAR GRÁFICAS EXPERIMENTALES DE LA MESA DE TRABAJO. |
Determinación de la Constante Crioscópica (Kc) o Ebulloscópica Molal (Kb) de un Solvente.
Autores:
Álvarez Camilo Alberto
Bueno Miguel José
Castañeda Natalia Sofía
Cueto Héctor J.
Grupo 62
Mesa 3
UNIVERSIDAD DEL NORTE
I SEMESTRE 2011
Profesor:
Conceptos Científicos |
*Soluciones. * Unidades de Concentración de soluciones * Propiedades Coligativas de las Soluciones. | * ¿Cuáles de las siguientes figuras representa una verdadera Solución? * ¿Dónde existen más gramos de sal de cocina (NaCl) disueltos: en 250 ml de solución al 3% p/v ó en 500 ml de solución 0,10 molar? * ¿Cuáles son las Propiedades Coligativas de las soluciones? * ¿De qué depende lamagnitud de estas propiedades de las soluciones? * ¿Cuál es la ecuación del Descenso de Temperatura de Congelación de una solución? |
* Soluciones verdaderas son: La gaseosa, el Té verde y la sangre
* 250 ml Sln ×3 g NaCl100 ml Sln=7,5 g Sal
500 ml Sln×0,1 mol Sal1000 ml Sln×58.5 g sal1 mol sal=2.3 g Sal
En la solución primera hay mayor peso de sal disuelto.
* 1- Descenso de laPresión de Vapor de la solución.
2. Aumento del Punto de Ebullición.
3. Descenso del punto de Congelación.
4. Presión Osmótica.
* La magnitud de las diferencias en cada una de las propiedades Coligativas de las soluciones, depende esencialmente de la concentración de las partículas del soluto no volátil en la solución.
* Temp. Cong. Solvente puro-Temp.Cong.Solución=Kc ×m∆Temp.cong=Kc×n°.moles SolutoKgSolvente
En donde m es la molalidad de la solución y Kc es una constante de proporcionalidad cuyo valor depende del solvente en la solución.
HIPÓTESIS |
* La constante de proporcionalidad (Kc) del descenso de la temperatura de congelación y Kb de una solución es dependiente del solvente en esa solución. | * ¿Cuáles son los valores de la constante Crioscópica yEbulloscópica Molal de los solventes:AguaEtanolCiclohexano? |
SOLVENTE | Kc (molal/°C) | Kb (m/°C) |
Agua | 1,86 | 0,52 |
Etanol | | 1,20 |
Ciclohexano | 20,5 | |
OBJETIVOS |
General | Específicos |
Evaluar la Constante Crioscópica o Ebulloscópica Molal de un solvente. | * Determinar el punto de Congelación o Ebullición de uno de los siguientesolventes:Ciclohexano2-PropanolEtanolÁcido Esteárico * Determinar el punto de Congelación o Ebullición de una solución de Naftaleno en uno de los anteriores solventes. |
Diseño del Experimento |
* De los solventes mencionados en la tabla anterior, ¿cuál elegirías para obtener una diferencia grande en las temperaturas de congelación del solvente puro y de una solución de un soluto no volátil de ese solvente? * ¿Cuálsoluto escogerías para disolver en este solvente: Alcanfor, Cloruro de sodio o amoníaco? * ¿Cuál sería el peso de ese soluto para que al disolverlo en 10 ml del solvente elegido, genere una ΔTc ~5,1 °C? |
De acuerdo con la ecuación del descenso del punto de congelación, la diferencia de las temperaturas es directamente proporcional al valor de Kc; si lo que se desea es obtener una gran...
Un Informe de laboratorio presenta los pensamientos de los hechos relevantes en un proceso experimental.
El estudiante debe tener siempre presente que se va a un laboratorio para, fundamentalmente, tomar datos experimentales. Estos datos obtenidos fueron, de manera previa, seleccionados en un trabajo de revisión de conceptos, teorías y principios.Tomados con la mayor precisión posible, los datos experimentales se transforman con las operaciones matemáticas (generados por la teoría) y con los resultados de estos cálculos estaremos en capacidad de proponer conclusiones.
TÍTULO DEL TRABAJO | MATERIALES Y MÉTODOS (Toma de datos) |
NOMBRES DE LOS AUTORES | TABLAS DE DATOS |
CONCEPTOS | CÁLCULOS Y RESULTADOS |
HIPÓTESIS | CONCLUSIONES –EVALUACIÓN - RELACIÓN |
OBJETIVOS | ANEXAR GRÁFICAS EXPERIMENTALES DE LA MESA DE TRABAJO. |
Determinación de la Constante Crioscópica (Kc) o Ebulloscópica Molal (Kb) de un Solvente.
Autores:
Álvarez Camilo Alberto
Bueno Miguel José
Castañeda Natalia Sofía
Cueto Héctor J.
Grupo 62
Mesa 3
UNIVERSIDAD DEL NORTE
I SEMESTRE 2011
Profesor:
Conceptos Científicos |
*Soluciones. * Unidades de Concentración de soluciones * Propiedades Coligativas de las Soluciones. | * ¿Cuáles de las siguientes figuras representa una verdadera Solución? * ¿Dónde existen más gramos de sal de cocina (NaCl) disueltos: en 250 ml de solución al 3% p/v ó en 500 ml de solución 0,10 molar? * ¿Cuáles son las Propiedades Coligativas de las soluciones? * ¿De qué depende lamagnitud de estas propiedades de las soluciones? * ¿Cuál es la ecuación del Descenso de Temperatura de Congelación de una solución? |
* Soluciones verdaderas son: La gaseosa, el Té verde y la sangre
* 250 ml Sln ×3 g NaCl100 ml Sln=7,5 g Sal
500 ml Sln×0,1 mol Sal1000 ml Sln×58.5 g sal1 mol sal=2.3 g Sal
En la solución primera hay mayor peso de sal disuelto.
* 1- Descenso de laPresión de Vapor de la solución.
2. Aumento del Punto de Ebullición.
3. Descenso del punto de Congelación.
4. Presión Osmótica.
* La magnitud de las diferencias en cada una de las propiedades Coligativas de las soluciones, depende esencialmente de la concentración de las partículas del soluto no volátil en la solución.
* Temp. Cong. Solvente puro-Temp.Cong.Solución=Kc ×m∆Temp.cong=Kc×n°.moles SolutoKgSolvente
En donde m es la molalidad de la solución y Kc es una constante de proporcionalidad cuyo valor depende del solvente en la solución.
HIPÓTESIS |
* La constante de proporcionalidad (Kc) del descenso de la temperatura de congelación y Kb de una solución es dependiente del solvente en esa solución. | * ¿Cuáles son los valores de la constante Crioscópica yEbulloscópica Molal de los solventes:AguaEtanolCiclohexano? |
SOLVENTE | Kc (molal/°C) | Kb (m/°C) |
Agua | 1,86 | 0,52 |
Etanol | | 1,20 |
Ciclohexano | 20,5 | |
OBJETIVOS |
General | Específicos |
Evaluar la Constante Crioscópica o Ebulloscópica Molal de un solvente. | * Determinar el punto de Congelación o Ebullición de uno de los siguientesolventes:Ciclohexano2-PropanolEtanolÁcido Esteárico * Determinar el punto de Congelación o Ebullición de una solución de Naftaleno en uno de los anteriores solventes. |
Diseño del Experimento |
* De los solventes mencionados en la tabla anterior, ¿cuál elegirías para obtener una diferencia grande en las temperaturas de congelación del solvente puro y de una solución de un soluto no volátil de ese solvente? * ¿Cuálsoluto escogerías para disolver en este solvente: Alcanfor, Cloruro de sodio o amoníaco? * ¿Cuál sería el peso de ese soluto para que al disolverlo en 10 ml del solvente elegido, genere una ΔTc ~5,1 °C? |
De acuerdo con la ecuación del descenso del punto de congelación, la diferencia de las temperaturas es directamente proporcional al valor de Kc; si lo que se desea es obtener una gran...
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