Informes de laboratorio


C.   Conclusión y evaluación

El área de la química que estudia la velocidad con que transcurren las reacciones se denomina
Cinética química. Esta abarca dos aspectos: por una parte, predecir la velocidad de una reacción
en determinadas condiciones de concentración, temperatura y catalizador, entre otras; y por otra,
determinar y comprender su mecanismo, es decir, la secuencia deetapas en que se desarrolla la
reacción, explicando así, su comportamiento cinético.

La velocidad de una reacción química se define como la cantidad de producto que esta genera, o la cantidad de reactivo que consume en una unidad de tiempo. Por tanto, la velocidad de descomposición del agua oxigenada se midió según la cantidad de oxígeno que se iba desprendiendo al pasar el tiempo, para esto, seejecutaron mediciones del tiempo con un cronómetro (en segundos) y del volumen del gas producido, según la observación del aumento de este en la probeta.

A partir del diseño experimental de este laboratorio, se puede dar respuesta a la pregunta de investigación planteada al iniciar este informe; de este modo es correcto expresar que el catalizador que permitió la descomposición de aguaoxigenada en menor tiempo fue KI, cuya afirmación se encuentra respaldada por las velocidades promedios señalas en el aspecto anterior.

La descomposición del agua oxigenada corresponde a una reacción espontánea, pero su duración es muy extensa, por lo que el incremento de temperatura no es suficiente para agilizar el proceso, debiendo intervenir una sustancia modificadora de la velocidad de reacción,denominada catalizador; siendo en este caso, el yoduro de potasio el más eficaz, el cual provocó una catálisis casi inmediata; esta sustancia alteró el mecanismo de la reacción haciendo que ésta transcurriera por una serie de diferentes etapas con una menor energía de activación, lo que implicó un gran aumento en la velocidad de la reacción, cumpliendo a cabalidad con su función para estareacción.

Por otra parte, al finalizar el procesamiento de los datos brutos y procesados del experimento llevado a cabo, es posible indagar respecto a la calidad de estos de acuerdo al método utilizado para sacar su valor y respectivamente graficarlos, esto lleva de la mano la exactitud de los resultados del ejercicio práctico, ya que éste a su vez, se vio asociado a errores de tipo sistemáticos,puesto que durante todo el desarrollo del método experimental se apreció una constante incerteza ligada al observador del instrumento de medición, el cual en ocasiones se demoraba un poco más en mirar el simulador, lo que hacía variar el volumen de H2O2, o bien, el tiempo medido por el cronómetro.

Con respecto a lo mencionado, cabe señalar, que la calidad de este laboratorio de simulación si bienes cierto, permitió lograr el objetivo deseado, no es del todo eficiente, porque deja expuesto a una imprecisión de los resultados, debido a las incertezas asociadas a las mediciones efectuadas en la obtención de los datos duros.

Específicamente, las incertidumbres asociadas a esta simulación experimental tomaron los valores de -1 y -0,5, correspondientes al tiempo y al volumen de O2respectivamente. De acuerdo a esto, es importante mencionar que para optimizar los datos de este laboratorio, es necesario haber realizado el cálculo del porcentaje de error, dando pié a la comparación de los resultados de la velocidad promedio (sin las incertezas) con los resultados afectados por las incertezas.

Por el contrario, un punto favorable para los valores resultantes del experimento, fue lacantidad de repeticiones que se llevaron a cabo para cada catalizador, puesto que este método, permitió la evaluación de las tablas y gráficas realizadas, escogiendo finalmente la curva más cercana a la exacta.



A pesar de los errores cometidos y de las deficiencias en la obtención y procesamiento de datos, las curvas obtenidas de los datos presentados en las tablas se asemejaron bastante...