Informes Quimica

Semana 11 Ácidos Carboxílicos

I. Objetivos:
Reconocer y verificar experimentalmente las reacciones que se producen con los ácidos carboxílicos, mostrando interés por conocer cuáles son sus usos que se le dan industrialmente o en la industria alimentaria.
II. Marco Teórico:
Los ácidos carboxílicos constituyen un grupo de compuestos que se caracterizan porque poseen un grupo funcionalllamado grupo carboxilo o grupo carboxi (–COOH); se produce cuando coinciden sobre el mismo carbono un grupo hidroxilo (-OH) y carbonilo (C=O). Se puede representar como COOH ó CO2H. 

Características y propiedades
Los derivados de los ácidos carboxílicos tienen como fórmula general R-COOH. Tiene propiedades ácidas; los dos átomos de oxígeno son electronegativos y tienden a atraer alos electrones del átomo de hidrógeno del grupo hidroxilo con lo que se debilita el enlace, produciéndose en ciertas condiciones, una ruptura heterolítica cediendo el correspondiente protón o hidrón, H+, y quedando el resto de la molécula con carga -1 debido al electrón que ha perdido el átomo de hidrógeno, por lo que la molécula queda como R-COO-.
Además, en este anión, la carga negativa se distribuyesimétricamente entre los dos átomos de oxígeno, de forma que los enlaces carbono-oxígeno adquieren un carácter de enlace parcialmente doble. El ácido carboxilico es una mezcla de hidrogeno y gas metano que forman FOX un estado gaseoso.
Generalmente los ácidos carboxílicos son ácidos débiles, con sólo un 1% de sus moléculas disociadas para dar los correspondientes iones, a temperatura ambiente y endisolución acuosa.
Pero sí son más ácidos que otros, en los que no se produce esa deslocalización electrónica, como por ejemplo los alcoholes. Esto se debe a que la estabilización por resonancia o deslocalización electrónica, provoca que la base conjugada del ácido sea más estable que la base conjugada del alcohol y por lo tanto, la concentración de protones provenientes de la disociación del ácidocarboxílico sea mayor a la concentración de aquellos protones provenientes del alcohol; hecho que se verifica experimentalmente por sus valores relativos menores de pK. El ion resultante, R-COOH-, se nombra con el sufijo "-ato"

III. Materiales:
-Tubos de ensayo -Espátula
-Pinza para tubo de ensayo-Mechero
-Gradilla para tubos de ensayo -Pipetas
-Lunas de reloj -Balanza
-Pinza pico de loro -Cinta de magnesio
-Vasos precipitados-Na2CO3 o NaHCO3 al 10%
-CaCl2 -BaCl2
-KMnO4en solución al 10% -Acido Oxálico
-KOH en solución concentrada -Acido Cítrico
-Acido benzoico-Acido acético
-Aluminio -Acido tartárico

IV. Procedimiento:
A) Reacciones con metales activos
2CH3COOH + Mg>>> Mg (CH3COO)2 + H2
Ácido acético + magnesio = acetato de magnesio + hidrogeno

CH3COOH +NaOH >>>CH3COONa + H2O
Ácido acético + Base = Sal + Agua

B)Reacciones con el KmnO4
CH3-COOH + kmnO4
No reacciona, porque el ácido acético presenta el estado de oxidación más alto que puede observarse en un compuesto carbonado (de dos carbonos en la cadena) y por lo mismo, el KMnO4 (que es un fuerte oxidante) ya no actúa en condiciones normales.

C4H6O6 + kmnO4
Reacción mas que los otros porque el ácido tartárico presente el estadio de...