Informes

República Bolivariana De Venezuela
I.U.P “ Santiago Mariño ”
Cabimas- Zulia.

Integrantes:
Luisana Padrón
Jennifer Torres
Carlos Romero
Evert Vivas
Jhoan Chirinos

Cabimas, 28 de Enero del 2011
Esquema

Introducción.

1) Definir mezclas y soluciones.
2) Clasificar las mezclas.
3) Establecer las diferencias entre mezclas y soluciones.
4) Identificar loscomponentes de una solución.
5) Clasificar las soluciones como diluidas, saturadas y sobresaturada.
6) Cuantificar la concentración de las soluciones usando las unidades de concentración física.
7) Especificar las unidades de concentración química: fracción molar, molaridad, molalidad y normalidad.

Conclusión.
Anexo.
Bibliografia.

Introducción

El tema a desarrollar trata desobre las soluciones y unidades de concentración de la materia química. En él, definimos sus conceptos de una manera clara y sencilla.

Así mismo desarrollamos su clasificación, diferencias y ejemplos con el fin de ejercitar lo expuesto.


Desarrollo.

1. Definir mezclas y soluciones.

* Mezcla: Se forma por la unión de dos o más sustancias en diversas porciones. En una mezcla noocurre una reacción química y cada uno de sus componentes mantiene su identidad y propiedades químicas.
Una mezcla es la unión de varias sustancias, que aunque estén mezcladas, esto no difiere en la composición química.

* Solución: Es una mezcla homogénea de dos o más sustancias. La sustancia disuelta se denomina soluto y está presente generalmente en pequeñas cantidades en comparacióncon la sustancia donde se disuelve denominada disolvente o solvente.

Las soluciones son mezclas homogéneas de sustancias en iguales o distintos estados de agregación.

2. Clasificar las mezclas:

* Mezcla Homogénea: Están formadas por una sola fase, es decir, no se pueden distinguir las partes, ni siquiera con la ayuda del microscopio eléctrico, presenta la misma composición encualquiera de sus partes. Su raíz "homo" significa semejanza de procrear de si mismo . Está formada por un soluto y un solvente. El tamaño de estas partículas es inferior a 10-5cm.

* Mezcla Heterogéneas: Son aquellas cuyo aspecto difiere de una parte a otra de ella, está formado por dos o más componentes que se distinguen a simple vista y contiene cantidades diferentes de los componentes. Porejemplo, La madera, el granito, las rocas, arena, agua, la sopa de verduras, las ensaladas. El tamaño de estas partículas es superior a 10-5cm.

Las mezclas heterogéneas son mezclas compuestas de sustancias visiblemente diferentes, o de fases diferentes y presentan un aspecto no uniforme. Un ejemplo es el granito. Las partes de una mezcla heterogénea pueden ser separados por filtración,decantación y por magnetismo.

3. Establecer las diferencias entre mezclas y soluciones.

Mezclas:
* Acción y efecto de mezclar o mezclarse.
* Agregación o incorporación de varias sustancias o cuerpos que no tienen entre si acción química.
* Combinación de dos o mas elementos o compuestos diferentes.

Soluciones:
* Acción y efecto de disolver.
* Mezcla que resulta dedisolver cualquier sustancia en un líquido.
* En una solución se habla de un solo componente ya sea elemento o compuesto (estado liquido) la diferencia está en el número de componentes.

4. Identificar los componentes de una solución.
Una solución típica está formada por dos componentes básicos como solvente o disolvente y soluto.
* El solvente: Es una sustancia que contiene alsoluto y el que se encuentra en mayor cantidad, disuelve al soluto, lo desgrega o separa en sus iones, moléculas o átomos que se integran al solvente mismo.

Ejemplos:
* Limonada: Limón (soluto) + Agua (solvente)
* Agua y Azúcar: Azúcar (soluto) + Agua (solvente)
* Agua y Café: Café (soluto) + Agua (solvente)

* El soluto: Es la sustancia que se disuelve y se...