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UNIVERSIDAD CENTRAL DEL ECUADOR
FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS
QUÍMICA INORGÁNICA 2
INFORME DE LA CLASE EXPERIMENTAL N° 2

Integrantes: Grupo N°: 1 Fecha: 2013-03-21
1. TEMA: SINTESÍS DE PEROXIDO DE BARIO

2. OBJETIVO:
2.1 Obtener peróxido de bario por reacción entre el peróxido de hidrogeno y el cloruro de bario.3. ESQUEMA GRÁFICO:




GRÁFICOS:
A.










B.







4. ECUACIONES QUÍMICAS
BaCl22H2O(s) + H2O BaCl2 +3 H2O
NH3 (g) + H2O NH4OH (ac)
2 NH4OH (ac) + H2O2 (ac) (NH4)2O2 (ac) + 2 H2O
BaCl2(s) +(NH4)2O2 + 2 H2O BaO2 + 2 NH4Cl +2 H2O
BaO2 (s) + H2SO4 (ac) BaSO4 (s) + H2O2 (ac)
H2O2 + Fe FeO + H2O
5. RESULTADOS

Masa (g)
BaCl2
4,6
Papel filtro
0,66
Papel + producto
1,31
Producto = (papel + producto) –papel
0,65
Muestra de peróxido de bario
0.3 (g)
H2SO4
10 ml

Gramos de Cloruro debario deshidratado:
4,6 g de BaCl22H2O 208,24 g de BaCl2 = 3,922 g BaCl2
244,24 g de BaCl2
BaCl2(s) + (NH4)2O2 + H2O BaO2 (s) + 2NH4Cl +H2O
Calculo del Rendimiento:
Gramos experimentales de BaO2: [(papel filtro + BaO2) g – g de papel filtro]= 1,31 g – 0,66 g = 0,65g de BaO2

R= valor real x 100 R = 0, 65g x 100 = 16, 85 % % Rendimiento: 16, 57%
valor teórico 3,922g
6. . ANALISIS DE RESULTADOS
Partiendo de una masa de BaCl2 4,6. El producto obtenido después del secado en la estufa es polvo de color blanco amarillento el cual posee una masa en gramos experimental de 0,65 y junto con el papel filtro previamente pesado una masa de 1,31g. Esteproducto es almacenado para su posterior sometimiento a análisis.
7. OBSERVACIONES
PASO A
Al añadir los 4,6 g de BaCl2.2H2O añadirlos poco a poco para obtener una mejor disolución que beneficie los resultados, al igual que el baño maría que facilita y una correcta manera de disolver el soluto de una manera eficiente.
PASO B
El colocar las sustancias especificas en el orden indicado por eldocente en un recipiente distinto procurando tener cuidado frente al aroma fuerte del NH4OH, tapar el recipiente de los mismos debido a su alta difusión.
PASO C
En la solución preparada en el paso B de la práctica se coloca en un baño de hielo, posteriormente se añade la solución preparada en el paso A lentamente y con constante agitación la cual se mantendrá en reposo durante 30 minutos paralograr la formación de cristales.
PASO E
La filtración al vacío se la realiza con ayuda de un embudo buchner con un papel filtro previamente pesado en conjunto con una bomba de vacío para lograr la filtración de la muestra.
PASO F
El resultado de el paso E se lo lleva a la estufa con el objetivo de calentarlo para su secado y obtención del producto sólido.
La solida de peróxido de bariomuestra un estado sólido (en polvo) la cual tiene un color blanco amarillento. Se realiza una solución de 0,3 g de la muestra de peróxido de bario para lograr un precipitado en ácido sulfúrico a través de un baño de hielo en el cual es necesario agitar durante cinco minutos para lograr un mayor rendimiento y evidenciar cambios reales experimentales en la práctica. Se realiza una filtración delpaso anterior para obtener una nueva solución incolora liquida. El filtrado que se obtiene es de apariencia incolora se le coloca una pequeña cantidad de hierro en polvo en el cual es necesario agitarlo dando a conocer que es insoluble en la solución.
Esta solución al ser sometida a la llama baja del mechero provoca un cambio de coloración en la solución de incolora a amarillenta indicando la...