Informes
Páginas: 5 (1021 palabras)
Publicado: 17 de mayo de 2010
Universidad Nacional Experimental del Táchira
Laboratorio de Química General I
Profesora: Victoria Padilla
SEPARACIÓN DE MEZCLAS
Práctica Nº 2: Informe
Nombre: Gregory Johan Mendoza Gómez
Cédula: 19975084
Sección: 6Semestre: II
Carrera: Ingeniería Mecánica
San Cristóbal, Mayo de 2007
INTRODUCCIÓN
La materia se encuentra presente en nuestro alrededor y en el medio ambiente, y esta sufre cambios físicos, un ejemplo muy sencillo es el agua que se encuentra en grandes cantidades en estado líquido (Océanos, mares,ríos), sólido (iceberg) y gaseoso (agua retenida en las nubes). Es por esto que la química una de sus funciones se encarga de estudiar los cambios que experimenta la materia.
Una mezcla es un material que puede estar constituido por dos o más componentes, donde cada uno conserva sus propiedades características que lo distinguen.
El ingeniero debe estar capacitado de como separar los componentesde una mezcla e identificarlos, es por esto que esta práctica se encarga de enseñar cuales son los principales métodos de separación de reactivos en una mezcla y como saber utilizarlos.
En la práctica se utilizaran métodos de sublimación, evaporación y filtración y además el método de cristalización como ayuda para obtener el acido salicílico, se explica como utilizarlos y los pasos a seguirpara que los resultados sean óptimos en la practica.
DATOS EXPERIMENTALES
Masa de la Mezcla: 2,00 g
Masas de Vidrio Reloj (1): 36,13 g
Masas de Vidrio Reloj (2): 38,76 g
Capsula de Petri (1): 36,14 g
Capsula de Petri (2): 38,76 g
Masa del Papel de filtro (1): 1,77 g
Masa del Papel de filtro (2): 1,00 g
Masa del Beaker: 49,58 g
Capsula de Petri (2) + Masa del Papel defiltro (1) + Componente 1: 40,56 g
Vidrio Reloj (1) + Masa del Papel de filtro (2) + Componente 2: 18,17 g
Vidrio Reloj (2) + Masa del Beaker + Componente 3: 66,74 g
MUESTRA DE CÁLCULO
Formulas Necesarias:
% rendimiento = Peso total recuperado * 100
Peso original de la Mezcla
% rendimiento = 1,87 g * 100 = 93,5 %2,00 g
RESULTADOS
Tabla #1
| | | | |% del componente en la | |
|Recipiente |Masa (g) |Propiedad |Método |mezcla |Sustancia ||1 |0,03 |Física |Sublimación |1,5 |Acido Salicílico |
|2 |1,04 |Física |Filtración |52 |Arena |
|3 |0,80 |Física|Evaporación |40 |Sal |
|mezcla |1,87 |
% rendimiento = 93,5 %
DISCUSIONES
Para la práctica # 2 se utilizaron 3 métodos para poder separar los componentes presentes en la mezcla. Evaporación: para obtener la sal, Sublimación: para obtener el ácido salicílico yFiltración: para obtener la arena, cabe destacar que en el proceso de sublimación (que pasa directamente de sólido a gaseoso) estuvo presente el Método de Cristalización, para que el ácido salicílico evaporado con ayuda del hielo se cristalizara para que pudiera ser retirado del recipiente.
Todos los métodos de separación hacen que los componentes sufran cambios netamente físicos, ya que su...
Laboratorio de Química General I
Profesora: Victoria Padilla
SEPARACIÓN DE MEZCLAS
Práctica Nº 2: Informe
Nombre: Gregory Johan Mendoza Gómez
Cédula: 19975084
Sección: 6Semestre: II
Carrera: Ingeniería Mecánica
San Cristóbal, Mayo de 2007
INTRODUCCIÓN
La materia se encuentra presente en nuestro alrededor y en el medio ambiente, y esta sufre cambios físicos, un ejemplo muy sencillo es el agua que se encuentra en grandes cantidades en estado líquido (Océanos, mares,ríos), sólido (iceberg) y gaseoso (agua retenida en las nubes). Es por esto que la química una de sus funciones se encarga de estudiar los cambios que experimenta la materia.
Una mezcla es un material que puede estar constituido por dos o más componentes, donde cada uno conserva sus propiedades características que lo distinguen.
El ingeniero debe estar capacitado de como separar los componentesde una mezcla e identificarlos, es por esto que esta práctica se encarga de enseñar cuales son los principales métodos de separación de reactivos en una mezcla y como saber utilizarlos.
En la práctica se utilizaran métodos de sublimación, evaporación y filtración y además el método de cristalización como ayuda para obtener el acido salicílico, se explica como utilizarlos y los pasos a seguirpara que los resultados sean óptimos en la practica.
DATOS EXPERIMENTALES
Masa de la Mezcla: 2,00 g
Masas de Vidrio Reloj (1): 36,13 g
Masas de Vidrio Reloj (2): 38,76 g
Capsula de Petri (1): 36,14 g
Capsula de Petri (2): 38,76 g
Masa del Papel de filtro (1): 1,77 g
Masa del Papel de filtro (2): 1,00 g
Masa del Beaker: 49,58 g
Capsula de Petri (2) + Masa del Papel defiltro (1) + Componente 1: 40,56 g
Vidrio Reloj (1) + Masa del Papel de filtro (2) + Componente 2: 18,17 g
Vidrio Reloj (2) + Masa del Beaker + Componente 3: 66,74 g
MUESTRA DE CÁLCULO
Formulas Necesarias:
% rendimiento = Peso total recuperado * 100
Peso original de la Mezcla
% rendimiento = 1,87 g * 100 = 93,5 %2,00 g
RESULTADOS
Tabla #1
| | | | |% del componente en la | |
|Recipiente |Masa (g) |Propiedad |Método |mezcla |Sustancia ||1 |0,03 |Física |Sublimación |1,5 |Acido Salicílico |
|2 |1,04 |Física |Filtración |52 |Arena |
|3 |0,80 |Física|Evaporación |40 |Sal |
|mezcla |1,87 |
% rendimiento = 93,5 %
DISCUSIONES
Para la práctica # 2 se utilizaron 3 métodos para poder separar los componentes presentes en la mezcla. Evaporación: para obtener la sal, Sublimación: para obtener el ácido salicílico yFiltración: para obtener la arena, cabe destacar que en el proceso de sublimación (que pasa directamente de sólido a gaseoso) estuvo presente el Método de Cristalización, para que el ácido salicílico evaporado con ayuda del hielo se cristalizara para que pudiera ser retirado del recipiente.
Todos los métodos de separación hacen que los componentes sufran cambios netamente físicos, ya que su...
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