informes




“UNIVERSIDAD NACIONAL DE SAN CRISTÓBAL DE HUAMANGA”

DEPARTAMENTO ACADÉMICO DE INGENIERIA QUÍMICA Y
METALURGIA

ESCUELA DE FORMACIÓN PROFESIONAL DE INGENIERÍA EN AGROINDUSTRIAL









LABORATORIO GENERAL DE QUÍMICA ORGÁNICA:
QUÍMICA ORGÁNICA: QU -241
Practica Nº 1
“DESTILACIÓN Y RECRISTALIZACIÓN”

Profesor de teoría : Ing. ALARCÓN MUNDACA, Cronwell.E.
Profesor depráctica : Ing. ALARCÓN MUNDACA, Cronwell.E

Alumnos :
HUAMANCULI ALLCCAHUAMAN, Doris.
VALENZUELA ORE, Zulia S.
TICLLA HUAMANI, Bernabé.
GARCIA CISNEROS, Miguel Ángel
GONZALES ALCA, Víctor

Día de práctica : viernes de 5:00 – 8:00 p.m.Grupo : mesa 2
Fecha de entrega : 27 de setiembre de 2013
Semestre académico : 2013 – I

Ayacucho – Perú
2013







INTRODUCCIÓN
Los distintos equipos que se usan para la extracción o separación de mezclas es un método que se hace con la participación del fuego para romper enlaces y acelerar la cinética química. Pero también veremos la extracción discontinua líquido –líquido que nos permitirá diferenciar entre los tipos de extracción. Veremos una solución que mediante el análisis, se hará el reconocimiento de cuál de las sustancias es más polar que el otro. Destilación simple y recristianización consiste en la separación de una mezcla de dos o más líquidos del componente más volátil, quedando un residuo rico en componentes menos volátiles. Este tipo dedestilación se aplica en el caso de mezclas que tengan puntos de ebullición considerablemente diferentes, no en el caso contrario, porque las dos sustancias se volatilizarían al mismo tiempo y no habría separación o purificación de alguna de ellas. Por lo tanto, en este tipo de mezclas, se va ha separar primero el que tenga menor punto de ebullición. El material menos volátil queda en el frascodestilador como residuo, y el destilado se recibe en el matraz.











DESTILACIÓN Y RECRISTALIZACIÓN
I. OBJETIVOS:
Separación de componentes de mezcla usándolos diferencia de temperatura de ebullición y la solubilidad.
Uso racionales de materiales y equipos.

II. NOCIONES TEORICAS:

a) DESTELACION:
Se consiste en la conversión de un líquido a vapor mediante la ebullición(vaporización) y el enfriamiento de este para retornar al estado líquido (condensación).
El líquido que posee menor temperatura de ebullición se vapora primero y se separa de la mezcla.

b) RECRISTALIZACIÓN:
Consiste Los productos sólidos que se obtienen en una reacción suelen estar acompañados de impurezas que hay que eliminar para poder disponer del producto deseado en el mayor grado de purezaposible. El método más adecuado para la eliminación de la impureza que contamina un sólido es por cristalizaciones sucesivas bien en un disolvente puro, o bien en una mezcla de disolventes. Al procedimiento se le da el nombre genérico de recristianización
Líquido puro: Cuando un líquido se introduce en un recipiente cerrado y vacío, parte del mismo se evapora hasta que el vapor alcanza unadeterminada presión, que depende solamente de la temperatura. Esta presión, que es la ejercida por el vapor en equilibrio con el líquido, es la tensión de vapor del líquido a esa temperatura. Cuando la temperatura aumenta la tensión de vapor también aumenta regularmente hasta que la presión del vapor alcanza un valor de 760 mm, entonces si el líquido está en contacto con el exterior, comienza a hervir.La temperatura a la que esto ocurre es el punto de ebullición normal del líquido de ebullición, y es una constante característica para cada líquido.
Mezcla de líquido: Cuando se calienta una solución o una mezcla de 2 o más líquidos, el punto de ebullición normal, es entonces la temperatura a la cual, la tensión de vapor total, es igual a la presión atmosférica. (760mm). La tensión de vapor...