Informes

I. OBJETIVOS:

II. MATERIALES Y REACTIVOS:
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III. PROCEDIMIENTO:

PREPARACION DE 100 ml DE SOLUCION DE NaOH 1 M

• Realizar los cálculos, empleando la expresión de molaridadpara hallar el peso de NaOH a tomar.
• En un vaso de precipitados tomar el peso de NaOH necesario para la preparación de la solución.
• Adicionar aproximadamente 50 ml de agua destilada y agitar con labagueta hasta la disolución completa de la sustancia.
• Transferir la sustancia disuelta a una fiola de 100, enrasar agua destilada y agitar.
• Colocar una etiqueta señalando nombre y concentraciónde la solución.
• Determinar la densidad de la solución.



PREPARACION DE 100 ml DE SOLUCION DE NaCl al 3.5 %

• Se procederá como en la parte 1 con la diferencia de que se tiene el pesode soluto y el volumen de la solución
• Determinar la densidad de la solución.
1. PREPARACION DE 250 ml DE SOLUCION DE NaOH 0,1 N A PARTIR DE UNA SOLUCION 1 M.
• Realizar los cálculosnecesarios para hallar el volumen que se tomará.
• Medir el volumen hallado con una pipeta y transferirlo a la fiola de 250 mL.
• Adicionar agua destilada hasta el enrase.
• Pesar fiola con solución,pero deberá tenerse el peso de la fiola vacía.
• Agitar y etiquetar.

2. PREPARACIÓN DE 100 mL DE UNA SOLUCIÓN DE ÁCIDO CLORHÍDRICO 0.1 M PARTIR DE UNA SOLUCIONES DE ALTA CONCENTRACIÓN MOLAR ONORMAL
• Se deben tomar los datos de la solución concentrada como:
- grado de pureza o riqueza
- densidad o gravedad específica
- Peso Molecular
• Se debe aplicar la siguienteexpresión abreviada para hallar la molaridad de la solución concentrada:


%pureza X d X 10
M = ----------------------------
PM


• Luego se determinará el volumen a tomarempleando la expresión de dilución:
C1V1 = V1V2 donde C = concentración de las soluciones expresadas en M, N, %p/v, etc.
• Medir el volumen hallado con una pipeta y transferirlo a la...