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Termodinámica de la ionización del ácido acético
Diego Cárcamo y Eliás Navarrete
Descripción del experimento: El objetivo de este trabajo practico consiste en determinar las funcionestermodinámicas: Energía libre de Gibbs, Entalpía, y Entropía respectivamente, donde realizando dos experimentos pudimos obtener los datos necesarios para calcular estas funciones , y luego poder analizar el efectode la estructura del ácido frente a su disociación en el agua.
Materiales Utilizados:
Agitador magnético
Vasos precipitados de 250 mL
Termómetros graduados en décimas (100°C)
Pipeta de 15 mLPipeta de 50 mL
Bureta de 50 mL
pHmetro calibrado
Termo
Ácido Cloro Acético (CH3COOCl)
NaOH Sólido
HCl “ ”M

Procedimiento: El experimento realizado fue separado en 2 sesiones: En laprimera preparamos una disolución de NaOH, La cual fue estandarizada posteriormente:



Se pesaron 10,01 gramos en la balanza , se agregó agua destilada al vaso precipitado y se agitó hasta que sedisolvió el NaOH(s) luego se traspasó todo el contenido en un matraz de aforo de 250,0 mL, luego se tituló 2 veces con 15mL de HCl 1,057M gastando un promedio de 15,65mL de base:


Finalizada latitulación se guardó la solución de NaOH en un envase de plástico con su propia rotulación.
Durante la segunda sesión se prepararon 100 mL de solución de CH3COOCl 1,0M a partir de CH3COOCl(s) de PM:94,50g/mol. Se determinaron los gramos necesarios para hacer la preparación:

Luego se realizaron 2 procedimientos experimentales: El primero consistió en realizar una titulación pH-métrica de unaalícuota de 15 mL del ácido preparado con la base preparada en la sesión anterior, de manera de determinar la constante de equilibrio de éste por medio del método de la titulación media; En el segundo fuetomar 2 alicuotas de 50 ml de CH3COOCl y NaOH las cuales fueron pesadas por separado, se tomó la temperatura de cada una, luego se mezclaron en un termo, esperando que la lectura de la temperatura...