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Objetivos:
Utilizar un experimento sencillo para averiguar el “peso molecular” del aire, esto es, el peso de 22,4 litros de aire a T.P.N. aplicando las leyes de los gases.

Marco Teórico:
Elvolumen ocupado por un mol de una sustancia cualquiera en estado gaseoso, a una determinada presión y temperatura, es siempre el mismo. Es esto una consecuencia necesaria de la Ley de Avogadro queestimula que “a igual presión y temperatura, volúmenes iguales de diferentes gases contiene igual número de moléculas”. Inversamente, “números idénticos de moléculas en igualdad de condiciones de presióny temperatura ocupa el mismo volumen”. Se puede medir el volumen de un mol de moléculas de un gas, esto es el número de Avogadro, 6,023 x 1023 moléculas a 0°Cy 760 mm de Hg de presión o sea a T.P.N.Un mol de un gas ocupa 22,4 litros a T.P.N.
El aire es una mezcla y resulta un tanto artificial hablar del “peso molecular” del aire. Sin embargo, es posible averiguar el peso de 22.4 litros de aireque corresponde al peso en gramos del número de Avogadro moléculas de los componentes del aire. Conociendo este dato se hace sencillo comparar los pesos moleculares de otros gases y señalar cuáles sonmás pesados y cuales más livianos que el aire.








Composición de una muestra de aire seco:


Datos y observaciones.
Peso balón + prensa en frio
245,83g (A)
Peso balón +agua + aire + prensa
246,32g (B)
Peso balón + agua lleno + prensa
754,58g (C)
Peso cristalizador
27,59g (E)
Peso cristalizador + agua de pipeta
37,52 (F)
Temperatura ambiente
304(k)

Temperatura ambiente = 31ºC + 273 = 304 ºK.
Presión atmosférica = 1atm=101,325kpa
Presión atmosférica = 101,24kpa

Peso del aire: B-A = D = 246,32g – 245,83g
D =0,49g
Peso del agua: F-E= G
37,52g - 27,59 = 9,93g=G



Temperatura del agua: 31 °C= 304 °K
Volumen de la pipeta: 10 ml = 0,01 l =H
Densidad del agua: G/H=I...