informes

laridad de ambas y prediga, razonadamente, cu´l de ellas tendr´ car´cter ´cido (ceder
a
a
a
a
el prot´n) m´s acusado.
o
a

TALLER
DE
QUIMICA
ORGANICA.
SEGUNDA
PARTE.

hidr´geno 7. Justifica la resonancia (nube π) de la mol´cula energ´ de parirenlaces H-X de orbitales moleculares
o1.
Muestre
como
ocurriría
(con
orbitales
atómicos)
la
formación
del
enlace
(orbitales
moleculares)
para
las
siguientes

son compuestos covalentes en los que las de benceno a los del diagrama decrecen
ıas
e
F > HCl > HBr > HI.combinar los 6 orbitalesepz decrece en el mismo ordenmol´cula. a que
moléculas,
solo
con
los
orbítales
señalados

resultante de La polaridad tambi´n perpendiculares al plano de la debido
e
a)
F2
(enlace
sigma)
en dicho orden. Para explicar el car´cter ´cido hay que tener
vidad del hal´geno n:
odecrece
a
a
Soluci´
o
b)
BeCl2
(hibridación
sp)

aspectos significativos que lateral de losresultados contrarios. p Por lugarlado, la energ´ de de tipo π,
producen seis orbitales at´micos 2 da un a 6 orbitales moleculares
ıa
El solapamiento 2
o
z
c)
BF3el enlazantes y 3 antienlazantes:

(hibridación
sp )
HI. Este aspecto es desfavorable respecto de la disociaci´n.
mayor para 3 HClrespecto al
o
d)
CH4
(hibridación
sp3)

la mayor polaridad del enlace H-Cl respecto de H-I, favorece la mayor hidrataci´n del
o
e)
NH 
(hibridación
sp3 embargo, como el primer aspecto es el predominante, la
ntemente la 3disociaci´n. Sin )

o
f)
H2O
(hibridación
sp3)

s mayor que la del HCl, y es creciente en el orden HF < HCl < HBr < HI, de modo
HFes2.
De
las
siguientes
moléculas,
F2,
HF,
BrCl5,
CHCl3,
CH30H,
diga:

un ´cido d´bil.
a
e
a)
Cuales
tiene
enlaces
polares?
Justifique
su
respuesta
con
la
diferencia
de
electronegatividad.

metr´ b)
Cuales
son
moléculas
polares?
Justifique
su
respuesta
con
el
momento
bipolar.


ıa de la mol´cula HC≡C-BH-CH3 , indicando el tipo de hibridaci´n de los distintos
e
o
dos. 3.
a)
 NO+ 
es
lineal;
b)
 NO−es
angular.
Expliquelo
en
términos
de
los
orbitales
híbridos
utilizados
por
el
N
(geometría

2
2
Hay 3 enlaces π, distribuidos entre los 6 ´tomos de carbono, es decir, deslocalizados en el anillo. El
a
C ≡ C molecular).
 enlace asociado por lo que sumoleculares de tipo lineal. resultando medio enlace entre cada
presentan hibridaci´n sp, a los orbitales geometr´ ser´ π es 3,
o
ıa
a
orden de
idaci´n sp2 par de ´tomos de carbono. Teniendo en cuentaadem´s el esqueleto de enlaces σ, el orden de enlace
o 4.
Muestre
los
electrones
(diagrama
de
energía)
del
orbital
para
el
N
no
enlazado
en
a)
estado
fundamental,
b)
sp3,
c)

y tendr´ una geometr´ triangular plana.
a
ıa
a
a
sp2
y
d)
estados
híbridos
sp.

iene hibridaci´n para cada una geometr´ tetra´drica.
o
ıa
e
total sp3 con enlace carbono–carbono es 1.5.
€
€5.
Utilice
el
método
de
número
de
orbitales
híbridos
para
determinar
el
estado
híbrido
de
los
elementos
que
aparecen

8. Para las siguentes mol´2
eculas predice la hibridaci´n del atomo central, la forma y el car´cter de los
o
a
subrayados:

 enlaces: (sp ) (sp) (sp)
(sp3 )
distintos
CH3 − BH − C ≡ C −H
6.
Para
las
siguientes
moléculas
predice
la
hibridación
del
átomo
central,
la
forma
y
la
geometría
de
la
molécula:

−−2
−3

 Be Cl2 C O2 B F3 N O3 C H4 N H3 S O4
P O4
H2 O Br F O F2 P Cl5 S F4 S F6 I F5
7.
 Describa
 la
 geometría
 de
 la
 molécula
 HC≡C‐BH‐CH3,
 indicando
 el
 tipo
 de
 hibridación
 de
 los
 distintos
 átomos

implicados.

res mol´culas siguientes:
e
Soluci´n:
o
8.
Considere
las
tres
moléculas
siguientes:


Posibles hibridaciones:
• sp



• sp2
describa
 razonadamente
 cuál
sería
 la
 estructura
 geométrica
 de
 estas
 moléculas.
 En
 el
 caso
 de
 que
 X,Y,
 y
 Z
 fueran

3
• sp
elementos
del
segundo
período
y
que
no
existieran
cargas
formales
¿Cuáles
serían
los
elementos
X,
Y
y
Z?.

3
adamente cu´l •ser´ d la estructura geom´trica de estas mol´culas. En el 2caso 3
.
 que
a spıa
e
e...