INFORMES

FACULTAD DE INGENIERÍA
20046956648500
ESCUELA PROFESIONAL DE INGENIERÍA INDUSTRIAL
LABORATORIO DE QUIMICA ORGANICA
PRÁCTICA 01
“HIBRIDACION E ISOMERIA DE LOS COMPUESTOS ORGANICOS”
MESA DETRABAJO:
N° 02
TURNO:
8:50 am – 10:35 am
FECHA DE PRESENTACIÓN:
11/09/2014
TRUJILO – PERÚ
CAPACIDADES:Identifica la hibridación del átomo de carbono, oxígeno y nitrógeno usando el kit de modelos moleculares.
Reconoce las funciones orgánicas y grupos funcionales de los compuestos orgánicos.
FUNDAMENTOTEORICO:
Teoría Estructural
Hibridación de orbitales atómicos fue postulada por Pauling en el 1931 para poder explicar la geometría experimental determinada para algunas moléculas. Considera quelos orbitales atómicos se pueden combinar entre ellos para dar lugar a unos orbitales resultado de dicha combinación (“mezclas”) que llamamos orbitales híbridos.
Por otra parte, consiste en el reacomodo delos reempes u orbitales puros provocado por una excitación energética externa de baja intensidad, formándose nuevas reempes u orbitales de igual energía a los que se llama Orbitales Híbridos.
Sepuede formar orbitales híbridos entre los orbitales puros: s-p, p-p, p-d, etc. Dando lugar a los orbitales: sp, sp2, sp3pp, pd, dsp3, d2sp3, etc.
Ejemplos:
Orbital Hibrido sp:
Se produce cuando 1e- delorbital, es cedido a un orbital Px del mismo nivel, mediante una excitación energética externa lo que produce 2 orbitales híbridos sp de igual energía. Su forma geométrica es lineal (diagonal) y elángulo de enlace entre los 2 híbridos es de 180°.
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Orbital Hibrido sp2:
Se produce cuando 1e- de los orbitales puros, es cedido a un orbital py del mismo nivel,mediante una excitación energética externa lo que produce 3 orbitales híbridos sp2 de igual energía.
En si la hibridación se efectúa entre el orbital s y 2 orbitales p, de manera que el híbrido sp2...