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Soluciones electroliticas
Se llaman soluciones electrolíticas a todas aquellas en las que el soluto se encuentra disuelto en el solvente formando IONES. En una solución de NaCl, KCl o Na2SO4 no hay ni una sola molécula de cloruro de sodio, cloruro de potasio o sulfato de sodio. Así:

Al ver esto, cabe preguntarse por qué el NaCl se disocia en 2 partículas tan elementales como el Cl- y el Na+,el KCl también en 2 iones, mientras que el Na2SO4 se disocia dando, por un lado, 2 iones sodio y, por el otro, un RADICAL sulfato, que tiene 1 azufre y 4 oxígenos. La respuesta vendrá de la comprensión de
qué es una DlSOCIACION y cómo ésta se relaciona con los TIPOS DE ENLACE que hay entre las distintas partes de una molécula y con las propiedades o NATURALEZA DEL AGUA.

 Concentración deiones en una solución
Es necesario, para manejar conceptos básicos como difusión, ósmosis, trasporte activo, etc., conocer el número de moléculas, átomos y, en general, partículas que hay en un determinado volumen de una solución. Para las SOLUCIONES ELECTROLITICAS, en las que participan IONES, es necesario también conocer cuántas VALENCIAS hay aportadas por aniones y cationes.
Para el ion Na+sabemos que hay un "defecto" de 1 electrón por átomo, de modo que en 1 MOL de iones sodio hay un defecto de 6,02 .  electrones. Eso quiere decir que FALTA 1 mol de electrones. Para el Cl - se puede decir que hay un "exceso" de 1 electrón por átomo y SOBRA 1 mol de electrones por cada mol de
iones cloruro.
Para la unión electroestática TIENE que haber una cantidad EQUIVALENTE de cargas de uno yotro signo para que la combinación ocurra, lo que no significa que debe haber el mismo número de átomos o iones.
En la solución en la que se coloquen 526 mg de NaCl en 100 mL de solución o, lo que es lo mismo, 5,26 g de NaCl por litro.
Si el pm del NaCl es 58,5 g/mol
58,5 g/L ..... 1000 mmol/L de NaCl
5,26 g/L ..... x = 89,9 ~ 90 mmol/L de NaCl
En estos 90 milimoles por litro de NaCl habrá 90milimoles por litro de iones Na+ y, por supuesto, 90 milimoles por litro de iones Cl- y como el Na+ y el Cl- son monovalentes, habrá 90 milimoles de electrones en "exceso" aportados por el cloruro, y 90 milimoles de electrones en "defecto", atribuibles al sodio. En este caso hay un número IGUAL de cargas y de átomos.
En esa misma solución, el MgCl2 está en una concentración de 14 mg/ 100 mL o, loque es lo mismo. 0,14 g/L. Si:
pm MgCl2 = 95,2 g/mol
95,2 g/L ...... 1000 mmol/L de MgCl2
0,14 g/L ...... x = 1,47 mmol/L de MgCl2
Como CADA molécula de MgCl2 está formada por dos átomos de cloro y un átomo de magnesio, al disociarse en la solución quedarán l,47 mmol/L de magnesio, pero quedarán (2 . 1,47 mmol/L) = 2,94 mmol/L de cloruro.
Como cada ion Mg2+ tiene DOS valencias, se puededecir que en la solución hay: (2 . 1,47 mol/L = 2,94
mmol/L de VALENCIAS POSITIVAS, aportadas por el Mg2+. También se puede decir que como el ion Cl- tiene UNA valencia, hay 2,94 mmol/L de VALENCIAS NEGATlVAs, aportadas por Cl-. En este caso hay un número IGUAL de cargas eléctricas, pero no hay el mismo número de átomos o iones. Lo que sí debe quedar muy claro es que en toda sal hay un número IGUALDE CARGAS POSITIVAS Y NEGATIVAS y eso
se mantendrá en la solución, conservándose el principio de la ELECTRO-NEUTRALIDAD.
ENLACES QUIMICOS
jueves, 15 de septiembre de 2011
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Estimados alumnos(as) Bienvenidos a este blog, ha sido creado con el ánimo de que todo aquel que desee participar en aspectos relacionados con la ciencia lo hagan. Este espacio debe ser aprovechado al máximo por todoslos que creen que la ciencia más útil es aquella cuyo fruto es el más comunicable

                                                           
Publicado por Josè Juàrez Sànchez en 02:19 Sin comentarios:
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