INFORMES

INDICE

1. Objetivos
2. Fundamento Teórico
3. Desarrollo Experimental
4. Conclusiones
5. Cuestionario
6. Bibliografía Consultada
7. Anexos








1. OBJETIVOS
Determinar la concentración desoluciones por titulación acido – base.
















2. FUNDAMENTO TEORICO
2.1. Indicadores.- Son ciertas sustancias orgánicas de carácter acido (o básico) débil, que tienen la propiedad de cambiar decolor con ácidos, ases y soluciones neutras. Ejemplo:
INDICADOR
COLOR
(MEDIO ACIDO)
RANGO DE pH
COLOR
(MEDIO BASICO)
Anaranjado de Metilo
Rojo
3 – 4.5Amarillo

2.2. Soluciones Normales.- La normalidad se mide y se expresa como el número de equivalentes gramo de una sustancia por volumen de la solución, expresado en litros, es decir:
N = #Eq – gr ÷ V(litros)
#Eg – gr = W (g) ÷ Peq
Peq de un ácido = PM ácido / #H
Peq de una base = PM base / #OH
2.3. Titulación.- Es la determinación de la normalidad de una base o de un ácido, por medio de un ácido obase de normalidad conocida (standard), respectivamente.
En toda neutralización ácido-base, el número de equivalentes gramo del ácido es igual al número de equivalentes gramo de la base. Luego, es válidala siguiente expresión:
Na . Va = Nb . Vb
a = ácido
b = base
En consecuencia, si se trata de hallar la concentración de una base haciendo uso de un ácido de concentración conocida (soluciónstandard), bastará medir los volúmenes del ácido y de la base necesaria para su neutralización y así obtener:
Nb = Na . Va / Vb
Para saber que se llegó al punto de neutralización en una titulación es necesariohacer uso de un indicador.





















3. DESARROLLO EXPERIMENTAL
3.1. Materiales y Reactivos:
Profesor: probeta de 10 mL, espátula chica, balanza, pipeta de 10 mL, bombilla para pipeta.Solución de NaOH, solución de HCl, carbonato de sodio anhídrido o biftalato de potasio.
Mesa: Erlenmeyer, bureta, pinza tipo mariposa, piceta, vaso de precipitado 150mL.
Indicador anaranjado de metilo,...