ing. ambiental

UNIDADES TECNOLÓGICAS DE SANTANDER
PRE INFORME DE LABORATORIO DE QUIMICA ORGANICA

IDENTIFICACIÓN
NOMBRE DE LA PRÁCTICA: CLASIFICACION DE COMPUESTOS ORGÁNICOS POR
SOLUBILIDAD

FECHA: 08 DE SEPTIEMBRE 2013

INTEGRANTES
NOMBRE: ERIK RENE RAMOS CARRASCAL

CÓDIGO:1098705534

NOMBRE: PEDRO LEONARDO DIAZ RONDON

CÓDIGO:1095918377

NOMBRE:
PROGRAMA: TECNOLOGIA AMBIENTAL

GRUPO: E142

CÓDIGO:
DOCENTE: WILLIAM HERNADNDEZ

RESULTADOS DE APRENDIZAJE
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Diferencia los compuestos orgánicos teniendo en cuenta reacciones específicas para cada tipo de
hidrocarburo.
Reconoce los conceptos que involucran tener un grupo funcional dentro de la estructura de un
compuesto orgánico.
Utiliza adecuadamente los instrumentos y equipos del laboratorio en cada una de lasprácticas.
Relacionando la estructura con sus propiedades físicas y su reactividad.
Referencia la estructura de un compuesto aromático, con sus propiedades físicas, su reactividad y su
impacto en el medio ambiente.

MARCO TEÓRICO
SOLUBILIDAD
La solubilidad es una medida de la capacidad de disolverse una determinada sustancia (soluto) en un
determinado medio (solvente); implícitamente secorresponde con la máxima cantidad de soluto disuelto en una
dada cantidad de solvente a una temperatura fija y en dicho caso se establece que la solución está saturada. Su
concentración puede expresarse en moles por litro, engramo por litro, o también en porcentaje de soluto (mg/100
mL). El método preferido para hacer que el soluto se disuelva en esta clase de soluciones es calentar la muestray enfriar hasta temperatura ambiente (normalmente 25 C). En algunas condiciones la solubilidad se puede
sobrepasar de ese máximo y pasan a denominarse como soluciones sobresaturadas. No todas las sustancias se
disuelven en un mismo solvente. Por ejemplo, en el agua, se disuelve el alcohol y la sal, en tanto que el aceite y
la gasolina no se disuelven. En la solubilidad, el carácter polar oapolar de la sustancia influye mucho, ya que,
debido a este carácter, la sustancia será más o menos soluble; por ejemplo, los compuestos con más de un
grupo funcional presentan gran polaridad por lo que no son solubles en éter etílico.
Solubilidad en agua: En general cuatro tipos de compuestos son solubles en agua, los electrolitos, los ácidos,
las bases y los compuestos polares. En cuanto a loselectrolitos, las especies iónicas se hidratan debido a las
interacciones Ion-dipolo entre las moléculas de agua y los iones. El número de ácidos y bases que pueden ser
ionizados por el agua es limitado, y la mayoría se disuelve por la formación de puentes de hidrógeno. Las
sustancias no iónicas no se disuelven en agua, a menos que sean capaces de formar puentes de hidrógeno;
esto se logracuando un átomo de hidrógeno se encuentra entre dos átomos fuertemente electronegativos, y
para propósitos prácticos sólo el flúor, oxígeno y nitrógeno lo forman. Por consiguiente, los hidrocarburos y los
derivados halogenados son muy poco solubles en agua.
Solubilidad en éter: En general las sustancias no polares y ligeramente polares se disuelven en éter. El que un
compuesto polar sea o nosoluble en éter, depende de la influencia de los grupos polares con respecto a la de
los grupos no polares presentes. En general los compuestos que tengan un solo grupo polar por molécula se
disolverán, a menos que sean altamente polares, como los ácidos sulfónicos. La solubilidad en éter no es un
criterio único para clasificar las sustancias por solubilidad.
Solubilidad en hidróxido de sodio: Loscompuestos que son insolubles en agua, pero que son capaces de
donar un protón a una base diluida, pueden formar productos solubles en agua. Así se considera como ácido los
siguientes compuestos: aquellos en que el protón es removido de un grupo hidroxilo, como los ácidos sulfónicos,

sulfínicos y carboxílicos; fenoles, oximas, enoles, ácidos hidroxámicos y las formas “aci” de los nitro...