Ing.bioquimica

EJERCICIOS QUIMICA UNIDAD 1

1. El color azul del cielo se debe a la dispersión de la luz solar por las moléculas de aire. Las luz tiene una frecuencia de 7.5 x 104 Hz.
a) Calcule lalongitud de onda, en nm, asociada a esta radiación.
b) Calcule la energía, en Joules de un solo fotón asociado a esta frecuencia.

2. Cuando el cobre es bombardeado con electrones de alta energía,se emiten rayos X. Calcule la energía (en joules) asociada a estos fotones si la longitud de onda de los rayos X es de 0.154 nm.

3. Calcule la frecuencia (en Hz) y la longitud de onda (en nm)del fotón emitido por un átomo De hidrogeno cuando su electrón cae del nivel n = 4 al nivel n=2.

4. Calcule la longitud de onda (en nm) de un fotón emitido por un átomo de hidrógeno cuando suelectrón cae del nivel n =5 al de n= 3.
5. El análisis espectral minucioso muestra que la luz amarilla de las lámparas de sodio está formada de fotones de dos longitudes de onda, 589 nm y 589.6 nm.¿Cuál es la diferencia de energía (en joules) entre estos dos fotones?
6. ¿Cuál es la longitud de onda (en cm) de De Broglie de un colibrí de 12.4 g que vuela a 1.20 x 102 mph? (1 milla = 1.61 Km).7. ¿Cuál es la longitud de onda (en nm) de De Broglie asociada con una pelota de ping-pong de 2.5 g que viaja a 35 mph?
8. Un electrón de un átomo esta en el nivel cuántico n=3. Enumere losposibles valores de los subniveles l y m.
9. Dé los valores de los números cuánticos (n,l,m,s) y el numero de orbitales presentes en cada subnivel, para los siguientes subniveles: a)4p, b)3d, c)3s,d)5f
10. Determine el máximo número de electrones que se pueden encontrar en cada uno de los siguientes subniveles: 3s, 3d, 4p, 4f, 5f.
11. Escriba las configuraciones electrónicas de lossiguientes átomos: B, Ne, p, Sc, Mn, Se, Kr, Fe, Cd, I, Pb.

DEFINA:
Fenómeno fotoeléctrico.
Ecuación de onda de Schrödinger
Regla de Hund
Principio de incertidumbre de Heisenberg
Mecánica...