ing civil


UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MANABÍ
FACULTAD DE CC. MM. FF. Y QQ

CARERA DE INGENIERÍA CIVIL
TEMA:
DESARROYO DE UN COMPENDIO ACERCA DE LA LEY DE LOS GASES PARA LOS ESTUDIOS DE LA CARRERA DE ING. CIVIL DE LA FACULTAD DE CIENCIAS FÍSICAS, QUÍMICAS Y MATEMÁTICAS.
RESPONSABLES:
Estudiantes de la universidad técnica de Manabí
Carrera de Ing. Civil Paralelo “C”


VINCES GARCÍA ANTONIO
CASTROSOLÍS ARNALDO
ROMEROROMERO SANDY
DAZA PICO JORGE CARLOS
MUÑOZ JONATHAN


PORTOVIEJO MANABÍ ECUADOR
2 0 1 2

PROFESORA:
ING. IRENE CABALLERO

TABLA DE CONTENIDO


CAPITULO
1. INTRODUCCIÓN 1
1.1. Planteamiento del problema
1.4. Justificación del tema
1.5 Objetivos
1.5.1 Objetivo General
1.5.2 Objetivos específicos 11

CAPITULO II
2.1 Marco Teórico
2.2Cronograma

CAPITULO III
3.1 METODOLOGIA
3.2 CRONOGRAMA

CAPITULO IV
5. CONCLUSIONES Y RECOMENDACIONES
5.1. Conclusiones
5.2 Recomendación
Bibliografía

CAPITULO
1. INTRODUCCIÓN
Todo en el Universo está formado por materia. La materia se puede encontrar en 3 estados de agregación o estados físicos: sólido, líquido y gaseoso.
Para entender los diferentes estados en los que lamateria existe, es necesario entender algo llamado Teoría Molecular cinética de la Materia. La Teoría Molecular cinética tiene muchas partes, pero aquí introduciremos sólo algunas. Uno de los conceptos básicos de la teoría argumenta que los átomos y moléculas poseen una energía de movimiento, que percibimos como temperatura. En otras palabras, los átomos y moléculas están en movimiento constante ymedimos la energía de estos movimientos como la temperatura de una sustancia. Mientras más energía hay en una sustancia, mayor movimiento molecular y mayor la temperatura percibida. Consecuentemente, un punto importante es que la cantidad de energía que tienen los átomos y las moléculas (y por consiguiente la cantidad de movimiento) influye en su interacción. ¿Cómo se producen estos diferentesestados de la materia? Los átomos que tienen poca energía interactúan mucho y tienden a "encerrarse" y no interactuar con otros átomos. Por consiguiente, colectivamente, estos átomos forman una sustancia dura, lo que llamamos un sólido. Los átomos que poseen mucha energía se mueven libremente, volando en un espacio y forman lo que llamamos gas.
Los gases se forman cuando la energía de un sistemaexcede todas las fuerzas de atracción entre moléculas. Así, las moléculas de gas interactúan poco, ocasionalmente chocándose. En el estado gaseoso, las moléculas se mueven rápidamente y son libres de circular en cualquier dirección, extendiéndose en largas distancias. A medida que la temperatura aumenta, la cantidad de movimiento de las moléculas individuales aumenta. Los gases se expanden parallenar sus contenedores y tienen una densidad baja. Debido a que las moléculas individuales están ampliamente separadas y pueden circular libremente en el estado gaseoso, los gases pueden ser fácilmente comprimidos y pueden tener una forma indefinida.
El comportamiento de todos los gases se ajusta a tres leyes, las cuales relacionan el volumen de un gas con su temperatura y presión. Los gases queobedecen estas leyes son llamados gases ideales o perfectos.
Los seres humanos vivimos rodeados de una mezcla gaseosa conocida como la atmosfera. La atmosfera contiene un 21% de oxigeno (o2 78% de nitrógeno (N y el resto de gases por argón (Ar) dióxido de carbono (CO2) y vapor de agua (H2O).





















1.2 PROBLEMA
Falta de materiales de apoyos a los estudiantes dela Universidad técnica de Manabí.
1.3 PLANTEAMIENTO DE PROBLEMA
En estos tiempos los estudiantes han requerido de diferentes materiales para las distintas actividades que se desempeñan en clase, y han utilizado diferentes fuentes de información, pero a medida que pasa el tiempo esto es un impedimento para la recolección de datos alternativos y síntesis de estudio es por esto que los estudiantes...