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Páginas: 17 (4167 palabras) Publicado: 9 de febrero de 2015

REPÚBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELA
INSTITUTO UNIVERSITARIO POLITÉCNICO
“SANTIAGO MARIÑO”
EXTENSION: CABIMAS
































ALUMNO:
SALAS JESÚS OMAR
CI: 17.496797





CABIMAS MAYO DE 2009
ESQUEMA
ÍNDICE
INTRODUCCIÓN
DESARROLLO
CONCLUSIÓN
BIBLIOGRAFÍA




























ÍNDICE
1.Introducción ………………………………………………………………………. 4
2. ¿Naturaleza dinámica del equilibrio químico?....………………………………….. 5
2.1 Equilibrio químico….…………………………………………………………5
2.2 Clases de equilibrio……………………………………………………………5
2.3 Significado de la Constante de Equilibrio..……………………………….5, 6,7
2.4 ejemplo de equilibrio………………………………………………………….8
2.5 constantes de equilibrio expresadas en términos de presión………………….93. Reacciones irreversibles, reversibles, neutralización endotérmica, exotérmica, heterogénea y homogénea?...............................................................................................9
3.1 Reacciones irreversibles………………………………………………9,10
3.2 Reacción reversible……………………………………………………..11
3.3 Reacción de neutralización……………………………………………..12
3.4 Reaccionesendotérmicas……..…………………………………12,13,14
3.5 Reacciones exotérmicas……………………………………..…………14
3.6 Reacciones exotérmicas………………………………………………..15
3.7 Reacción homogénea y heterogénea…………………………...………16
4. Factores que afectan el equilibrio químico?....................................................16,17,18
5. ¿Quien era Enrry de Chatelier?............................................................................18,19
6. Relación entre cambiode energía libre y la constante de equilibrio……………19,20






INTRODUCCION
El concepto de equilibrio es fundamental para conocer y entender la química y el comportamiento de las sustancias.
En la constante de equilibrio se refleja la tendencia que tienen las sustancias de reaccionar, así como también, la dirección y magnitud del cambio químico.
Todas las re acciones químicas pueden serdescriptas bajo una condición de equilibrio.
    En primer lugar, vamos a clasificar las reacciones químicas. Éstas pueden ser exotérmicas o endotérmicas; reversibles o irreversibles, neutralización endotérmica, heterogénea, y homogénea.
























2. ¿NATURALEZA DINÁMICA DEL EQUILIBRIO QUÍMICO?
2.1 EQUILIBRIO QUÍMICO
El equilibrio químico estudia losfactores que determinan que une reacción proceda hacia la derecha. Se dice que existe equilibrio químico cuando los reaccionantes se forman con a misma velocidad que los productos de suerte que la composición de la mezcla es constante y no varia con el tiempo, esta condición es dinámica y constante reactiva en ambas direcciones.
La característica más importante del estado de equilibrio químico es quelas reacciones directa e inversa tienen lugar con igual velocidad equilibrándose mutuamente y evitando cualquier variación en la composición de la mezcla reacciónate.
2.2 CLASES DE EQUILIBRIO
El equilibrio puede ser homogéneo y heterogéneo. En el primero, los reaccionantes y los productos se encuentran en la misma fase (todos gases, todos líquidos...) equilibrio heterogéneo considera dos o masfases (líquidos y gases) Sin embargo, se habla frecuentemente del equilibrio molecular cuando el sistema involucre moléculas, y de equilibrio en solución cuando este tiene lugar en solución acuosa.
N2 + 3H2 2NH3 equilibrio molecular
NH3 + H20 NH4+ + OH - equilibrio en solución
2.3 SIGNIFICADO DE LA CONSTANTE DE EQUILIBRIO
En un sistema en equilibrio se pueden tener estas tres situacionesposibles:
La concentración de los productos es mayor que la concentración de los reaccionantes: el numerador que el denominador, K > 1. Situación favorable para obtener productos.
La concentración de los productos es menor que la de los reaccionantes: el numerador menor que el denominador, K < 1. Desfavorable para obtener productos.
Situaciones en las cuales K del orden de 1,...
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