Ing Electronico

Determinación del Cambio de Entalpía (ΔH) de Reacciones Químicas.




Autores:
Ferney Fernando Gastelbondo Murillo
Benji Arroyo



Mesa #1
Universidad del Norte
II semestre de 2013



Profesor:
Antonio Ramos
Conceptos Científicos
Reactivo Límite.
Concentración de soluciones.
Diferencia entre calor y temperatura.
Unidades usuales de Calor y temperatura.
ReaccionesExotérmicas y Endotérmicas.
Calor de Reacción.
Calor específico de una sustancia.
Cambio de Entalpía de una reacción química.
Porcentaje relativo de error relativo
Si tienes esta ecuación que representa la reacción química entre el ácido clorhídrico y el hidróxido sódico:
HCl + NaOH NaCl + H2O
y y pones a reaccionar 5 gramos de cada reactivo, ¿cómo puedes verificar que uno de losreactivos se consume totalmente?
Si una solución dice tener una concentración de 38 g de CuSO4/L. ¿Cuál es el significado?
¿Cómo se podría explicar que Calor y Temperatura no son sinónimos?
¿Cuáles son las equivalencias entre: Julios, Calorías, BTU y Ergios?
¿Cómo se percibe una reacción exotérmica?
¿De dónde procede el calor que desprende una reacción exotérmica?
La misma pregunta anteriorpero para una reacción Endotérmica.
Regresando a la reacción química del carbón con el oxígeno del aire, intenta llenar esta tabla:
Peso (g) de Carbón que se quema
Cantidad de Calor (Julios) que produce
50
4000
150

200


¿Cuál es el nombre se le da a estos valores de calor?
¿Cuál es la ecuación que permite calcular la Cantidad de Calor (QReacción) que desprende (o absorbe) unareacción química?

Ahora observa esta tabla (Una síntesis de las reacciones de combustión de estos combustibles con el oxígeno atmosférico)
Combustible
Peso (g) que se quema.
Cantidad de calor que produce: (Calor de Reacción)

Carbón
400
32000

Gasolina
375
45000

Papel
500
56000


¿Cuál es el mejor combustible?
¿Cómo se determina el Cambio de Entalpía (ΔH) de una reacción química?¿Cómo se expresa el error absoluto y el % de error relativo?

Solucion
1. La forma de que se puede verificar el reactivo límite es que la misma cantidad de sustancia que esté reaccionando, también se encuentre en el producto, apoyando de esta manera la ley de conservación de la materia.
2. Cuando decimos a concentración, se dice la cantidad de soluto refiriéndose al disolvente, el máscomún de los disolventes H2O, éste es llamado “el disolvente universal” ya que es el líquido que más sustancias disuelve, esto se da debido a que es una molécula polar. “La polaridad química o solo polaridad es una propiedad de las moléculas que representa la separación de las cargas eléctricas en la misma (consultar también dipolo eléctrico). Esta propiedad está íntimamente relacionada con otraspropiedades como la solubilidad, el punto de fusión, el punto de ebullición, las fuerzas intermoleculares, etc.
3. La forma más fácil de comprender la diferencia entre calor y temperatura es comprendiendo que la temperatura es la forma de medir la cantidad de calor y que el calor es lo que se produce más comúnmente en el ambiente por movimientos de las partículas.
4.
a. 1 julio (J) = 107 ergios(erg)
b. 1 caloría (cal) = 4,184 julios (J)
c. 1 unidad térmica británica (btu) = 252 calorías (cal)
d. 1 ergio (erg) = 9,484 x 10-11 unidad térmica británica (btu)
5. Una reacción exotérmica es percibida cuando la energía del calor es liberada disminuyendo la energía interna del sistema, esta es una de las formas en que se nota una reacción química fácilmente.
6. El calor que se libera en unproceso exotérmico es el movimiento de las partículas al reaccionar, lo que hace que esta manifiesta su energía de manera calórica.
7. Cuando sucede que unas sustancias reaccionan de manera Endotérmica, se refiere a la absorción de energía que hay en el ambiente (medio), disminuyendo así la temperatura que haya en dicha sustancia.
8. Poner en la tabla
a. 12.000
b. 16.000
9. Q = ∆T × m ×...