Ing Financiera

UNIDAD I QUÍMICA DE LOS HIDROCARBUROS
“Principios Básicos de Química Orgánica”

Q.A. Eduardo Vega Barrios Pte. M. en C.Q. Macaria Hernández Chávez

1.4. DIFERENCIAS ENTRE LOS COMPUESTOS ORGÁNICOS E INORGÁNICOS
A principio del siglo XX, el número de compuestos inorgánicos y orgánicos era del mismo orden, unos cien mil. El número de compuestos que contienen carbono es muchas veces mayor queel número de los que no lo contienen. Ya que los átomos de carbono pueden unirse entre sí formando cadenas de miles de átomos, anillos de diferentes tamaños y estas cadenas y anillos pueden estar ramificados, además de que pueden unirse otros átomos. Estos compuestos orgánicos se han dividido en familias que, en general, no tienen equivalentes entre los inorgánicos. Actualmente se conocen muchosmás compuestos orgánicos que inorgánicos. En los primeros son pocos los elementos que intervienen en su formación por ejemplo: C, H, O, N, S, P, los halógenos y algunos metales pero estos compuestos se contabilizan por millones anualmente; y en los segundos todos los elementos de la tabla periódica. El número de compuestos inorgánicos también aumenta, pero a un ritmo mucho menor. Pero, ¿Cuál es larazón principal de que existan tantos compuestos orgánicos?, ¿qué tiene el carbono en especial, que se dedica toda una rama de la química a estudiar sus compuestos?. Veamos algunas de las características del carbono y de sus compuestos.

Teoría Estructural Entre 1858 y 1861, Friedrich August Kekulé, Archibald Scott Couper y Alexander Mijailovich Butlerov, trabajando en forma independiente,sentaron las bases de la teoría estructural. La teoría estructural es un conjunto de ideas de cómo se unen los átomos para formar moléculas. Esta teoría está integrada por dos ideas centrales: 1. Los átomos de los elementos en los compuestos orgánicos pueden formar un número fijo de enlaces (la medida de esta capacidad se llama valencia). Así tenemos que:

C LOS ÁT OMOS DE CA R BO NO S ON TE TR AV ALE NTES

O LO S Á TOMO S D E ÓX I GENO SO N DI V AL EN TE S

H

Cl

LOS ÁT OMOS DE H I DR ÓG EN O Y CLO RO S ON MON OV ALE N TE S

2. Un átomo de carbono puede usar una o más de sus valencias para formar enlaces con otros átomos de carbono:

C

C

C

C

C

C

EN LACE SEN CILL O

ENLACE DO BLE

EN LACE TR IPL E

La importancia de la teoría estructural la podemosapreciar si tomamos como ejemplo a dos compuestos que tienen la misma fórmula molecular C2H6O, pero propiedades totalmente diferentes. Esta fórmula molecular no presenta base alguna para apreciar la diferencia entre las propiedades de uno y otro compuesto, pero la teoría estructural proporciona una solución por medio de las fórmulas estructurales de los dos compuestos, ya que sus fórmulas estructuralesson diferentes:
PROPIEDADES

Compuesto A C2H6O

Compuesto B C2H6O
-24.9 -138 No reacciona

Punto de ebullición ºC Punto de fusión ºC Reacción con el sodio

78.5 -117.3 Si reacciona

Fig. 1 Modelos de esferas del alcohol etílico y del éter dimetílico. Las esferas en color blanco representan los átomos de hidrógeno, las esferas en color gris representan a los átomos de carbono y lasesferas en color rojo representan al átomo de oxígeno. Pon especial atención en que la fórmula estructural coincide con la representación del modelo de esferas.

Al observar sus fórmulas estructurales, podemos inferir que las diferencias entre ambos compuestos, se halla en la forma en cómo están unidos sus átomos en cada una de las moléculas. Otra de las diferencias entre los compuestos orgánicos einorgánicos, es el tipo de enlace que forman. Los compuestos orgánicos están unidos por enlaces covalentes, mientras que los compuestos inorgánicos están unidos por enlaces iónicos. La siguiente tabla muestra las diferencias en las propiedades entre los compuestos orgánicos e inorgánicos. Propiedades
Enlaces entre átomos Interacciones moleculares Estado físico Inflamabilidad Solubilidad en...