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Objetivos

Observar distintas reacciones químicas, identificar algunos productos y resumir los cambios químicos en términos de balanceo de ecuaciones químicas.

Fundamento teórico
Una reacciónquímica es todo proceso termodinámico en el cual una o más sustancias, por efecto de un factor energético, se transforman, cambiando su estructura molecular y sus enlaces, en otras sustancias llamadasproductos. Esas sustancias pueden ser elementos o compuestos. Un ejemplo de reacción química es la formación de óxido de hierro producida al reaccionar el oxígeno del aire con el hierro de formanatural, o una cinta de magnesio al colocarla en una llama se convierte en óxido de magnesio, como un ejemplo de reacción inducida.

Las más comunes son las ácido-base o de neutralización y reaccionesredox. Por ejemplo síntesis, descomposición, desplazamiento y doble desplazamiento.

Par mostrar que una reacción química a ocurrido es importante observar:

• Cambio de olor
• Cambio estado
•Cambio de color
• Genera algún tipo de gas
• Cambios de punto de fusión y ebullición y el cambio en la densidad.

Precipitado: Solido que se produce en una disolución por efecto e difusión o deuna reacción química.


Material

Cantidad Material
1 Mechero de Bunsen
1 10 tubos de ensaye normales
1 Soporte metálico
1 Anillo metálico
1 Gradilla para tubos de ensaye
10 Pipeta con aguadestilada
1 Triangulo metálico
1 Crisol de porcelana
1 Tapa para el crisol (o vidrio de reloj)
1
1 Pinzas para crisol
Probeta de 5 ml

Reactivos

Sustancia Formula
Solución 0.1 M de oxalatode sodio (Na2C2O4)
Solución 1 M de dicromato de potasio (K2CrO4)
Limadura de zinc (Zn)
Solución 6 M de amoniaco (NH3)
Acido nitrico concentrado (HNO3)
Dos tiras de alambre de cobre de 2pulgadas Cu


Conclusión personal

En conclusión cada tipo de reacción química es diferente y por medio de la observación en color, olor y cambio de punto de fusión nos podemos identificar el...