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DISCUSIÓN TEÓRICA:
Desde la época de Mendeleiev, la tabla periódica ha sufrido muchos cambios para incluir elementos nuevos, valores más exactos ydiferentes formas de rotular los grupos (columnas) de elementos de la tabla. En la tabla periódica moderna, el orden de los elementos coincide con el aumento enel número atómico, es decir, en el número de protones presentes en el núcleo de cada elemento. Aproximadamente 45 años después de que Mendeleiev ideara latabla periódica, pero tan solo dos años después de las investigaciones de Rutherford sobre el núcleo, Henry Moseley, un estudiante de posgrado quetrabajaba con Rutherford, perfeccionó una técnica para establecer el tamaño de la carga positiva del núcleo, Moseley concluyó que cada elemento difiere de todoslos demás elementos en que tiene un número de protones (o número atómico) distinto. En el caso de la mayor parte de elementos, el aumento en el númeroatómico coincide con un aumento de masa atómica. Son excepciones a esta regla el telurio y el yodo, ya mencionados, así como el cobalto, níquel, el argón y elpotasio.
En la actualidad, los elementos están organizados en la tabla periódica en orden del número atómico, no de la masa atómica creciente. Observa que nofalta ningún número atómico entre los primeros 112 elementos incluidos en la tabla. Por tanto, podemos estar seguros de que jamás se descubrirá algúnelemento intermedio entre dos cualesquiera de estos 112 elementos.
Las dos filas de metales de transición interna, situados debajo del cuerpo principal