Ing. Metalurgica
Páginas: 3 (624 palabras)
Publicado: 19 de noviembre de 2012
UNIVERSIDAD NACIONAL EXPERIMENTAL POLITECNICA
“ANTONIO JOSÉ DE SUCRE” VICERRECTORADO PUERTO ORDAZ CATEDRA: ANALÍTICA INSTRUMENTAL
DETERMINACIÓN DEL CONTENIDO DE HIERRO, POR EL METODO DEVOLUMETRIA DE OXIDO-REDUCCIÓN
Calderón Cesar 26.001.578 Golindano José 19.301.860 Leyitza
RESUMEN: el objetivo de esta prácticaes determinar el contenido de hierro por el método (redox). Se forma una solución con mineral de hierro, HCL y SnCl2. Esta solución se calienta de manera que el mineral de hierro se diluya, quedandouna solución de color amarillo, representando el hierro III, luego se le agrega cloruro estannoso para que los iones férricos desaparezcan y forme una solución de Fe II, posteriormente se realiza lavaloración con K2Cr2O7 y poder determinar el punto final.
Palabras clave: Hierro total, reducción-oxidación, dicromato de potasio, cloruro estannoso, cloruro de mercurio.
INTRODUCCION:
Paso 1:Pesar en una balanza analítica al 0.1 mg, unos 0.2-0.3 grs de mineral de hierro, teniendo la precaución de que el vidrio de reloj en el que se pesa el mineral debe estar perfectamente seco |
Paso2: Traspasar el mineral a un vaso de precipitado, de 250ml, en forma seca. |
Paso 3: Agregar 20ml de HCL con 4 ml de SnCL2 y calentar suavemente (70-90°C) hasta que el mineral se haya disueltocompletamente |
Paso 4: Agregar gota a gota, solución de cloruro estannoso, agitando continuamente hasta que el color amarillo de los iones férricos desaparezca |
Paso 5: Enfriar la solución atemperatura ambiente y agregar rápidamente 10ml de solución de cloruro de mercurio. El precipitado debe ser blanco, sedoso y de poca cantidad. NOTA: Si se forma un precipitado abundante y de color gris anegro, debido al mercurio metálico, es porque se ha agregado demasiado cloruro estannoso. En tal caso los resultados son erróneos y debe repetirse todo el procedimiento |
Paso 6: Trasegar la...
“ANTONIO JOSÉ DE SUCRE” VICERRECTORADO PUERTO ORDAZ CATEDRA: ANALÍTICA INSTRUMENTAL
DETERMINACIÓN DEL CONTENIDO DE HIERRO, POR EL METODO DEVOLUMETRIA DE OXIDO-REDUCCIÓN
Calderón Cesar 26.001.578 Golindano José 19.301.860 Leyitza
RESUMEN: el objetivo de esta prácticaes determinar el contenido de hierro por el método (redox). Se forma una solución con mineral de hierro, HCL y SnCl2. Esta solución se calienta de manera que el mineral de hierro se diluya, quedandouna solución de color amarillo, representando el hierro III, luego se le agrega cloruro estannoso para que los iones férricos desaparezcan y forme una solución de Fe II, posteriormente se realiza lavaloración con K2Cr2O7 y poder determinar el punto final.
Palabras clave: Hierro total, reducción-oxidación, dicromato de potasio, cloruro estannoso, cloruro de mercurio.
INTRODUCCION:
Paso 1:Pesar en una balanza analítica al 0.1 mg, unos 0.2-0.3 grs de mineral de hierro, teniendo la precaución de que el vidrio de reloj en el que se pesa el mineral debe estar perfectamente seco |
Paso2: Traspasar el mineral a un vaso de precipitado, de 250ml, en forma seca. |
Paso 3: Agregar 20ml de HCL con 4 ml de SnCL2 y calentar suavemente (70-90°C) hasta que el mineral se haya disueltocompletamente |
Paso 4: Agregar gota a gota, solución de cloruro estannoso, agitando continuamente hasta que el color amarillo de los iones férricos desaparezca |
Paso 5: Enfriar la solución atemperatura ambiente y agregar rápidamente 10ml de solución de cloruro de mercurio. El precipitado debe ser blanco, sedoso y de poca cantidad. NOTA: Si se forma un precipitado abundante y de color gris anegro, debido al mercurio metálico, es porque se ha agregado demasiado cloruro estannoso. En tal caso los resultados son erróneos y debe repetirse todo el procedimiento |
Paso 6: Trasegar la...
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