Ing: Petroquímico

REPÚBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELA
MINISTERIO DE LA DEFENZA
UNIVERSIDAD NACIONAL EXPERIMENTAL
POLITÉCNICA DE LA FUERZA ARMADA NACIONAL BOLIVARIANA
NÚCLEO-ZULIA
CICLO BÁSICO – INGENIERÍA
QUÍMICA GENERAL

Elaborado por:
Ing. Alfonso Jiménes

Maracaibo, septiembre de 2013

INTRODUCCIÓN
El presente trabajo denominado Química General “Parte Teórica”, tiene por finalidad
ofrecer a losdiscentes un compendio del contenido programático de la asignatura Química
General, el cual está enfocado a ofrecer material bibliográfico básico para la mejor comprensión
de la materia y brindar al discente las herramientas teórico-prácticas para la resolución de
ejercicios.
Es sabido que la Química General está involucrada en diversos aspectos de la vida diaria,
que van desde los diferentesproductos de uso diario en nuestros hogares hasta los más complejos
procesos que conforman la industria química, de allí la importancia y relevancia que adquiere
este trabajo.
Para la elaboración del mismo se llevó a cabo una revisión bibliográfica de diferentes
textos relacionados con la materia objeto de estudio, incluyendo además ejemplos ilustrativos en
las diferentes teorías estudiadas;con la finalidad de producir una guía que se ajuste a los
requerimientos del contenido programático de la asignatura Química General.
Se considera necesario dividir el presente trabajo en ocho unidades, las cuales de
muestras a continuación:
UNIDAD 1. La estructura atómica.
UNIDAD 2. Propiedades periódicas.
UNIDAD 3. Enlace Químico.
UNIDAD 4. Estequiometria.
UNIDAD 5. Gases.
UNIDAD 6.Líquidos.
UNIDAD 7. Sólidos.
UNIDAD 8. Soluciones.
Para finalizar, es importante resaltar que un trabajo de esta magnitud difícilmente puede
llenar a cabalidad todos los requisitos exigidos, no obstante, se estudian los aspectos más
importantes y/o significativos que sirvan al discente a la comprensión, análisis y asimilación de
una asignatura tan importante.

Química General

Ing. AlfonsoJiménes

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CONTENIDO

UNIDAD 1. ESTRUCTURA ATÓMICA.

1.1.

El átomo como unidad fundamental de la materia. Diversas teorías atómicas: modelo de

Thomson, modelo atómico de Rutherford. El núcleo y los electrones periféricos. Espectro
electromagnético.
1.2.

Teoría cuántica de radiación. Efecto fotoeléctrico. Modelo atómico de Bohr para el

átomo de hidrógeno. Postulados,radio de las órbitas estacionarias, energía de los estados
estacionarios, cambios de energía producidos en los saltos electrónicos. Aplicación del modelo a
especies isoeléctricas de hidrógeno.
1.3.

Teoría atómica moderna: relación de Broglie. Principio de incertidumbre de Heisemberg.

Ecuación de Schrodinger. Concepto moderno del átomo. Números cuánticos, su relación con
los niveles ysubniveles electrónicos. Representación geométrica de los orbitales atómicos
S.P.D.F.

UNIDAD 2. PROPIEDADES PERIÓDICAS.
2.1.

Periodicidad química. Periodicidad química de las propiedades atómicas. Periodicidad en

la variación del carácter ácido – base de compuestos de hidrógeno y de oxígeno. Carácter redox
de los compuestos hidrogenados.
2.2.

Energía relativa de los niveles ysub-niveles electrónicos. Regla de Hund. Principio de

exclusión de Pauli.
2.3.

Tabla Periódica. Configuración electrónica y tabla periódica (grupos y períodos).

2.4.

Variaciones periódicas de los potenciales de ionización.

Radio atómico y afinidad

electrónica de los elementos.

UNIDAD 3. ENLACE QUÍMICO.
3.1.

Enlace Químico. Definición. Enlace Covalente (representación simbólica).Regla del

octeto.
3.2.

Enlace coordinado. Enlace iónico. Energía de enlace.

3.3.

Polaridad y electronegatividad. Cálculo del porcentaje del carácter iónico de un enlace.

Química General

Ing. Alfonso Jiménes

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UNIDAD 4. ESTEQUIOMETRÍA.
4.1.

Principios de la estequiometria. Número de Avogadro. Concepto de Mol. El átomo-

gramo y la molécula gramo. Masa...