Ing. quimica ejercicicos

1) Se disuelven 2,3 g de un hidrocarburo no volatil en 97,3 g de benceno(C6H6). La presion de vapor de la disolucion a 20ºC es de 73,62mmHg y la del benceno es de 74,66mmHG. Halla la masa molar del hidrocarburo.
2) Suponiendo un comportamiento ideal, ¿cuál sería la presion de vapor de la disolucion obtenida al mezclar 500mL de agua y 90g de glucosa(C6H12O6) si la presion de vapor del agua a latemperatura de la mezcla es de 55,3mmHg?
III – PROPIEDADES COLIGATIVAS
EJERCICIOS
NOTA: Son datos, cuando sean necesarios, las masas atómicas relativas de los elementos,
la constante de Regnault y las constantes crioscópica molal y ebulloscópica molal del agua.
Para el agua Kc=1,86 K(mol.kg-1)-1 Ke=0,52 K(mol.kg-1)-1
1) Para establecer el valor de la constante crioscópica molal de undisolvente orgánico X,
se efectuó una serie de determinaciones de temperaturas de congelación de soluciones.
En un ensayo, 2,205 g de naftaleno (C10H8) disueltos en 80,0 g de dicho disolvente
originaron un descenso crioscópico de 0,970°C.
Calcular el valor hallado para dicha constante.
2) Calcular el valor de la masa molar relativa de una sustancia que se disuelve en agua sin
sufrir asociaciones nidisociación, sabiendo que 2,700 g de la misma, disueltos en 150,0 g
de agua, originan una solución que congela a -0,375°C.
3) Una solución acuosa de glucosa (C6H1206) tiene una temperatura de congelación de
-0,420°C. Calcular su composición expresada en g de glucosa/l00 g de agua.
10) La densidad de la solución mencionada en el problema anterior (incluído el cloruro de
sodio) es 1050 kg/m3.Calcular su presión osmótica a 37°C.

EJERCICIOS DE PROPIEDADES COLIGATIVAS - 001 N PETROQUIMICa 
1.- Calcular el punto de ebullición de una solución de 100 g de anticongelanteetilenglicol (C2H6O2) en 900 g de agua (Keb = 0,52 °C/m). Rsp: 100,9319 °C
2.- Qué concentración molal de sacarosa en agua se necesita para elevar su punto deebullición en 1,3 °C (Keb = 0,52 °C/m y temperatura deebullición del agua 100°C). Rsp: 2,5 molal.
3.- Se disuelven 0,572 g de resorcina en 19,31 g de agua y la solución hierve a 100,14°C.Calcular la masa molar de resorcina, Keb del agua es 0,52 °C/m. Rsp: 110,12 g/mol
4.- Si se disuelven 5,65 g de C16H34 en 100 g de benzol, se observa una elevación en elpunto de ebullición del benzol de 0,66 °C. En base a estos datos calcule Keb del benzol. Rsp: 2,64°C/molal
5.- Calcular el punto de congelación de una solución de 100g de anticongelante etilenglicol (C2H6O2), en 900 g de agua (Kc = 1,86 °C/molal) Rsp: 3.33 °C
8.- Se disuelven 0,3 moles de sulfato de sodio (Na2SO4), electrolito fuerte y no volátil, en 2 Kg de agua a 60°C. Si la presión de vapor del agua a esta temperatura es 149,4 mmHg. Determine la presión de vapor de la solución resultante. Rsp148,20 mmHg
9.- Qué masa de anilina habría que disolver en agua para tener 200 mL de una solución cuya presión osmótica, a 18 °C, es de 750 mmHg; sabiendo que la masa molar de la anilina es 93,12 g/mol? Rsp: 0,7699 g.
10.- Disolviendo 6,73 g de sacarosa (C12H22O11) hasta formar 1500 mL de solución a
20 °C. ¿Cual es la presión osmótica que teóricamente corresponderá? Rsp: 0,315 atm
GUIAPROPIEDADES COLIGATIVAS - II PARTE
1.-  La constante crioscópica molal del agua es 1.853 Kg/ºC/mol. La masa de glicerina (C3H8O3) que debe añadirse a 2 kg de agua para conseguir que el punto de congelación sea 263ºK es: Propuestas:
a) 10.73 g b) 496.5 g c) 5.39 g d) 993 g
5.- Una solución diluida de azúcar que se ha preparado por dilución de 16 g de un azúcar desconocido en agua suficiente para formar0.2L de solución. Si la presión osmótica es de 2.86 atm a 251C. Calcule la masa molar del azúcar.
7.- Calcule la presión de vapor de una solución que contiene 6.67 g de glucosa (C6H12O6) disueltos en 45.35g de agua a 25ºC. La presión de vapor de agua pura a 25ºC es 23.3mmHg. Resp. 23.0mmHg
8.- Cuántos gramos de glucosa se deben añadir a 123.98g de agua para disminuir la presión de vapor por...