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EJERCICIOS RESUELTOS

1- Determina la molaridad, la molalidad y la fracción molar de soluto de una disolución
formada al disolver 12 g de hidróxido de calcio, Ca(OH)2, en 200 g de agua, H20, si ladensidad de esta disolución en 1050 kgm -3.
(Ar (Ca) = 40 u; Ar (O) = 16 u; Ar (H) = 1 u)
Soluto: Ca(OH)2 ; disolvente: H20.
M (Ca(OH)2 ) = 74 g.mol-1 .
1mol
Moles de soluto: 12 g
= 0,162moles de Ca(OH)2
74g
Masa total de Disolución = 12 g Ca(OH)2 + 200 g H 2 O = 212 g Disolución.
Volumen de Disolución: 1050 kgm -3 = 1050 g.l-1
l .Disolución
212 g Disolución.
= 0,202.l
1050gn.soluto
0,162moles
Molaridad: M =
= 0,80 M
=
l .Disolución
0,202.l
Molalidad : m =

n.soluto
0,162moles
=
= 0,81m
Kg .disolvente
0,2Kg

M(H20) = 18 g.mol-1
1mol
= 11,11mol
18g
Molestotales = 11,111 moles H2O + 0,162 moles de soluto = 11,273 moles.

Moles de disolvente: 200 g

mol .soluto
0,162
=
= 0,014
moles.totales 11,273
2- Calcula el porcentaje en masa de cloruro desodio, NaCl, en una disolución acuosa
saturada a 20OC si su solubilidad a esta temperatura es de 36 g de NaCl por cada 100 g
de agua.
Calcula la cantidad de cloruro de sodio necesaria para prepararuna disolución
saturada con 5 l de agua a20ºC.

Fracción molar de soluto: X =

Soluto: NaCl; disolvente: H2O.
M(NaCl ) = 58,5 g.mol-1
M(H2O) = 18 g.mol-1
Masa total = 36 g + 100 g = 136 g.%masa.soluto =

masa.soluto
36g .soluto
.100 =
.100 = 26,47%
masa.total
136g .totales

5.l

1000.g .agua 36g .soluto
.
= 1800.g .soluto
1.l
100.g .agua

3- Calcula el número de átomos17 g de hierro. La masa atómica del hierro es 55,8 u.

17g

1mol .átomos 6,023.10 23 átomos
.
= 1,835.10 23 átomos.hierro
55,8g
1mol .átomos

4- Un compuesto tiene la siguiente composicióncentesimal, 17,34 % de H y 82,66% de
C, halla la formula del compuesto y su fórmula molecular sabiendo que su masa
molecular es 58,12 u.
DATOS: Masas Atómicas C = 12 u; H = 1 u.
1mol .átomos
=...