ing quimica
Páginas: 3 (521 palabras)
Publicado: 14 de junio de 2013
Los isótopos ambientales de mayor interés hidrológico son los isótopos estables deuterio (hidrógeno-2), carbono-13, oxígeno-18 y los isótopos radiactivos tritio (hidrógeno-3) y carbono-14.
Losisótopos del hidrógeno y del oxígeno constituyen trazadores geoquímicos ideales de las aguas, pues sus concentraciones no suelen alterarse por interacción con las materias de los acuíferos. En cambio, loscompuestos del carbono en las aguas subterráneas pueden tener interacciones con dichas materias, lo que complica la interpretación de los datos obtenidos con el carbono-14.
Recientemente se halanzado la ¡dea de utilizar con fines hidrológicos algunos otros isótopos ambientales como el 32Si y el 238U/234U, pero sus aplicaciones han sido hasta ahora muy limitadas, por lo que no se tratan en estetrabajo.
Los isótopos estables del hidrógeno y del oxígeno en el ciclo hidrológico
Las variaciones de las razones isotópicas D/H y O18/O16 de muestras de agua se expresan en forma de desviaciónpor mil (δ‰) con respecto a las razones isotópicas del agua oceánica media, que constituye el patrón de referencia SMOW (Standard Mean Ocean Water):
δ‰ = (Rmuestra/Rsmow – 1)* 1000
Los procesosnaturales más importantes que hacen variar la composición isotópica estable de las aguas naturales son la evaporación y la condensación. Las moléculas ligeras de agua, H2O16, son más volátiles que lasmás pesadas, por lo que, al enfriarse la humedad atmosférica, las moléculas pesadas se condensan más fácilmente y el vapor residual contiene cada vez menos isótopos pesados. Esta condensación progresivase produce al desplazarse tierra adentro o ganar altitud las masas de aire procedentes del mar.
Como el vapor residual requiere temperaturas cada vez más bajas para condensarse, se observa unarelación entre la temperatura de condensación y la composición isotópica de las precipitaciones: conforme disminuye la temperatura de condensación se reduce el contenido en isótopos pesados de las...
Losisótopos del hidrógeno y del oxígeno constituyen trazadores geoquímicos ideales de las aguas, pues sus concentraciones no suelen alterarse por interacción con las materias de los acuíferos. En cambio, loscompuestos del carbono en las aguas subterráneas pueden tener interacciones con dichas materias, lo que complica la interpretación de los datos obtenidos con el carbono-14.
Recientemente se halanzado la ¡dea de utilizar con fines hidrológicos algunos otros isótopos ambientales como el 32Si y el 238U/234U, pero sus aplicaciones han sido hasta ahora muy limitadas, por lo que no se tratan en estetrabajo.
Los isótopos estables del hidrógeno y del oxígeno en el ciclo hidrológico
Las variaciones de las razones isotópicas D/H y O18/O16 de muestras de agua se expresan en forma de desviaciónpor mil (δ‰) con respecto a las razones isotópicas del agua oceánica media, que constituye el patrón de referencia SMOW (Standard Mean Ocean Water):
δ‰ = (Rmuestra/Rsmow – 1)* 1000
Los procesosnaturales más importantes que hacen variar la composición isotópica estable de las aguas naturales son la evaporación y la condensación. Las moléculas ligeras de agua, H2O16, son más volátiles que lasmás pesadas, por lo que, al enfriarse la humedad atmosférica, las moléculas pesadas se condensan más fácilmente y el vapor residual contiene cada vez menos isótopos pesados. Esta condensación progresivase produce al desplazarse tierra adentro o ganar altitud las masas de aire procedentes del mar.
Como el vapor residual requiere temperaturas cada vez más bajas para condensarse, se observa unarelación entre la temperatura de condensación y la composición isotópica de las precipitaciones: conforme disminuye la temperatura de condensación se reduce el contenido en isótopos pesados de las...
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