Ing. Quimico

PRACTICA N°4
I.- Objetivo
Preparación de solución de (0.10M).
Determinación de la concentración molar cuantitativa de las soluciones de HCl y NaOH.
II.- Fundamento Teórico
Reacción deneutralización: es una reacción entre un acido y una base. Generalmente, en las reacciones acuosa acido-base se forma agua y una sal, que es un compuesto iónico formado por un catión distinto del :Valorización: Una vez estudiadas las disoluciones amortiguadoras, es posible revisar ahora con mayor detalle los aspectos cuantitativos de las valorizaciones ácido-base. La valorización es el procedimientopara determinar la concentración de una disolución mediante otra de concentración conocida, denominada solución patrón. Para ellos, se considera tres tipos de reacciones: 1) valorización que incluyen unacido fuerte y una base fuerte. 2) valorizaciones que incluyen un acido débil y una base fuerte y 3) valorizaciones que incluyen un acido fuerte y una base débil. Las valorizaciones en las queparticipan un acido y una base débil son mas complicadas porque hay hidrolisis tanto del catión como del anión de la sal formada. Por esta razón, estas valorizaciones casi nunca se llevan a cabo.
Empleode indicadores: Algunas sustancias tienen la particularidad de presentar dos colores en su forma ácido-base conjugadas, por lo que pueden utilizarse, ya sea para conocer aproximadamente si una soluciónes acida o básica, o para determinar el punto final en una valorización ácido-base. Uno de los indicadores más conocidos es la fenolftaleína, que es incoloro en medio acido y rosa en medio alcalino.III.-
Reactivos:
-
- NaOH
- Amarillo de metilo.
- Fenolftaleína
Materiales:
- Pipeta Volumétrica.
- Fiola de 200mL.
- Matraz de Erlenmeyer.
- Vaso de precipitación.Equipos
- Balanza Analítica.
IV.- Procedimiento de la práctica:
Primero preparamos las soluciones de HCL y NaOH de 0.1M. Disolviendo el HCl concentrado con agua, operamos para poder sacar el...