ING QUIMICO

UNIVERSIDAD TECNOLOGICA DE MEXICO
“UNITEC”

TERMODINÁMICA


PRACTICA 1
“RELACION DE TEMPERATURA-VOLUMEN-PRESION PARA UN SISTEMA GASEOSO Y PUNTOS DE EBULLICION DE LIQUIDOS PUROS”


ALUMNOS:


Objetivo Determinar experimentalmente la temperatura de ebullición de una sustancia pura para comprobar la relación que existe entre la temperatura de ebullición y la presión.

Normas deSeguridad.
Cuida en todo momento la temperatura de la mantilla, asegúrate de apagarla cuando ya no la utilices.

Asegúrate de que el sistema está bien ensamblado y sujeto para su correcta utilización (uniones, tapones, etc.)

Equipo de Seguridad:
Bata de algodón abotonada, goggles y guantes de asbesto.
El equipo antes mencionado es indispensable para realizar la práctica

Equipo 1 Matrazfondo de balón de 250 ml 2 Jeringa de 20 ml 1 Conector en Y 1 Adaptador para termómetro 1 Termómetro 1 Refrigerante 1 Conexión en T 1 Llave de paso de 3 vías 1 Llave de paso de 2 vías 1 Conector de destilación para vació 1 Matraz kitazato de 250ml 1 Tapón monohorado del número 6 2 Manómetro de mercurio 8 Manguera 1 Bomba de vació 1 Soporte universal 3 Pinza de tres dedos 1 Mantilla

Hipótesis:Conforme a lo leído en la práctica teníamos la idea de que se medirían muchos factores en especial lo relacionado con ebullición (temperatura sustancia, etc.) y con estos datos poder determinar los puntos de ebullición en tanto con temperatura como en presión.
En el caso del experimento 2 nos hacíamos la idea de que más que nada serian calculo los cuales nos ayudarían a entender más el conceptode la primera ley de la termodinámica así mismo a poder ser más agiles en tanto a conversión de unidades etc.

Preparación de la Práctica
Experimento 1 Monta el equipo como a continuación se presenta: En este caso se variara la presión del sistema que contiene una sustancia pura, para comprobar la relación que existe entre la temperatura de ebullición y la presión.
1. Verifica que todo elsistema se encuentre hermético.
2. Conecta la bomba manual.

3. Realiza un vacío en el sistema de 50 cm de mercurio, dejarlo en esas condiciones durante 30 segundos para que se estabilice.
4. Enciende el transformador variable y girar la manecilla hasta 80%.
5. Calienta el agua que se encuentra dentro del matraz de bola hasta ebullición.
6. Cuando el agua alcance la temperatura deebullición, toma las lecturas de la presión y la temperatura de ebullición, hasta que ésta última se mantenga constante.
7. Abre la válvula que se localiza en la parte posterior de la bomba manual de modo que permita entrar un poco de aire procurando que el sistema tenga un vacío de 40 cm de mercurio, y permite que éste se estabilice. Concluye el experimento de acuerdo con las indicaciones mencionadasen el punto anterior.
8. Repite el experimento para un vacío de 30, 20, 10 y 0 cm de mercurio, en ésta última lectura la presión que tiene el sistema es la atmosférica.
9. En cada punto, de acuerdo con las indicaciones antes mencionadas lee la presión de vacío y la temperatura de ebullición y registrarlas en la tabla 3.
10. Para los tres experimentos realiza los cálculos que se requierencon el fin de llenar cada una de las tablas de datos que se solicitan



PUNTO

P vacío( cm Hg)
P ABS.(atm)
T(°C)
T (K)
1

500

0.657
23
293.15
2

400
0.526
24
297.15
3

300
0.394
30
303.15
4

200
0.263
50
323.15
5

100
0.131
84
357.15
6

0
0
83
356.15

Experimento 2 En este caso el sistema gaseoso variará su volumen con la presión a temperaturaconstante para comprobar la ley de Boyle Mariotte (ver figura 2).
1) Verifica que el equipo esté limpio y seco.
2) Verifica que el nivel del mercurio contenido en el manómetro diferencial se encuentre al mismo nivel en ambas piernas.
3) Llena la jeringa con 20 ml de aire y conectarla al manómetro diferencial.
4) Inyecta el aire al manómetro diferencial y dejar que el sistema se...