Ing Quimico

PRACTICA # 01
CARTA DE DUHRING
RESUMEN (4 DESCRIPTORES)
1. OBJETIVOS.
2.1. Determinar los puntos de ebullición de soluciones salinas concentradas, a la presión atmosférica yaplicando vacío al sistema.
2.2. Construir la Carta de Dühring para el Hidróxido de Sodio.

2. TEORIA
3.3. Diagrama de Dühring
3.4. Elevación del punto de ebullición3.5. Caída de Temperatura en Evaporación (∆T Aparente y ∆ T operación)
3.6. Efecto de la Elevación del Punto de Ebullición sobre la Capacidad de Evaporadores de Efecto Simple yMúltiple
Nota: No poner demasiada información, solo escribir lo más importante
3. PARTE EXPERIMENTAL.
4.7. Materiales y Equipos.
4.8. Sustancias y Reactivos.
4.9.Procedimiento

4. DATOS.
5.10. Datos Experimentales.
Tabla ###
Temperatura de ebullición

Concentración, % | P vac= 0 mmHg | P vac (mmHg) | T (ºC) |
| T(ºC) | | |
10 || | |
20 | | | |
30 | | | |
40 | | | |
45 | | | |

5. CALCULOS
* Poner solo un cálculo modelo
6.11. Calculo de la presión absoluta.Pabs=Patm-Pvac Ec:###

Tabla ###
Temperaturas de ebullición de las soluciones de NaOH en función de la presión absoluta
Concentración (%) | P abs= 542 mmHg | P abs (mmHg) | T (ºC) |
|T ºC | | |
10 | | | |
20 | | | |
30 | | | |
40 | | | |
45 | | | |

6.12. Construcción de la línea deDühring experimental.

Tabla ###
Temperaturas de ebullición del agua pura a las presiones absolutas calculadas en el paso 5.1
Pabs, mmHg | Teb, °C (Agua) |
| |
| |Graficar Las temperaturas de ebullición de la solución de NaOH en función de las temperaturas del agua pura a sus respectivas presiones
Ver Anexo xx-x

6.13. Porcentaje de error...