Ing. Quimico

COMBUSTIÓN
Definición
La combustión es un tipo de reacción redox de oxidacón exotérmica en la que un material combustible que generalmente son materias orgánicas que contienen carbono e hidrógeno se combina con el oxígeno del aire para formar, entre otros productos, dióxido de carbono con desprendimiento de energía en forma de calor y luz, manifestándose visualmente como fuego. (CATEDU,2013)
Oxidación y Reducción
La oxidación es el proceso en el cual una especie química pierde electrones y su número de oxidación aumenta, por lo tanto en la combustión se considera al Combustible como agente reductor siendo la sustancia o materia que pueda arder en el seno de un gas.(Sesse; Daub, 2005,p.141)
La reducción es el proceso en el cual una especie química gana electrones y sunúmero de oxidación disminuye. De igual forma se denomina al comburente como agente oxidante siendo el agente gaseoso de la atmósfera capaz de permitir el desarrollo de la combustión. Sesse; Daub, 2005,p.141)
Un ejemplo claro de este proceso químico es la combustión de carbón
C + O2 → CO2 [1]
En esta reacción, el carbono cede electrones y el oxígeno los gana. El carbono se oxida y sunúmero de oxidación pasa de 0 a +4 cediendo cuatro electrones, mientras que el oxígeno se reduce y su número de oxidación pasa de 0 a -2 ganando dos electrones. (CATEDU, 2013)
Pirolisis
La pirólisis se puede definir como la descomposición térmica de un material en ausencia de oxígeno o cualquier otro reactante. Esta descomposición se produce a través de una serie compleja de reacciones químicas yde procesos de transferencia de materia y calor. La pirólisis también aparece como paso previo a la gasificación y la combustión. (López, Villora, 1989, p. 21; EcuRed, 2013)
Coeficiente de exceso de aire
El factor lambda mide cuan cerca estamos de la proporción estequimétrica ideal, se define como la relación entre la cantidad de aire necesaria para producir una combustión completa, en relaciónestequiométrica y la cantidad de aire real

Si λ = 1 se obtiene una combustión perfecta porque el aire aspirado coincide con el teórico
Si hay demasiado combustible, el motor funciona con escasez de aire, entonces tendremos un valor menor, λ <  1.
Si no hay suficiente combustible en la mezcla, en la cámara de combustión se registra un exceso de aire, entonces el valor aumentará, λ > 1.(Bavo, Jarro, Quizhpe,2010, p.21)
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Zona fría de llama
La llama es un fenómeno luminoso que se produce por la incandescencia de los gases durante la combustión.
Zona interna o interior fría, es la parte más interior de la llama en la cual la temperatura es mucho menor que en el resto de la llama, corresponde a los gases, vapores destilados del combustible, que no entranen combustión, debido a la ausencia de oxígeno. ( Guarnizo, Martínez,2006, p. 21; EcuRed, 2013)
Temperatura de Ignición de los combustibles
El punto de combustión es la temperatura más baja a la cual un líquido emite suficiente vapor para formar una mezcla inflamable.
Los combustibles sólidos se queman produciendo cenizas. La buena o mala combustión del sólido depende de la facilidad delacceso del aire a las diversas partículas del combustible. La combustión depende del contenido húmedo del sólido, conductibilidad calorífica, velocidad de propagación, etc.
En los líquidos la velocidad de combustión varía con el punto de inflamación, arden los vapores
En los gases la combustión es más propicia debido a que el comburente tiene mayor contacto con los combustibles.
En la siguientetabla se presenta temperaturas de combustión de varios combustibles

Tabla1.- Temperatura de ignición de combustibles
Estado
Combustible
Temperatura (°C)
Sólido
Madera seca
300

Coque
700

Biomasa
110
Líquido
Diesel
62

Bunker
65.5

Gasolina
266-427

Biodiesel
130
Gaseoso
GLP
493-500

Metano
640-750
DINIZ (1981, P. 116-131.)
PETRÓLEO DEL ECUADOR
Según...